Question

X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
①B的化學(xué)式為

 

；
②向苛性鈉溶液中通入過量的A所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

③將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則Y為S，X為H₂，A為H₂S，Z為O₂，B為SO₂，符合圖中轉(zhuǎn)化，以此來解答．

解答： 解：Y是短周期非金屬元素的單質(zhì)且常溫下為固體，和Z反應(yīng)生成氣體，所以Y只能是S；硫和非金屬單質(zhì)反應(yīng)且生成的物質(zhì)是氣體，所以非金屬單質(zhì)為氫氣、氧氣，A在空氣中充分燃燒可生成B，所以A硫和氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物，B是硫和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物，從而確定X是氫氣，Z是氧氣，A是硫化氫，B是二氧化硫．
①由上述分析可知，B為SO₂，故答案為：SO₂；
②H₂S是二元弱酸，能和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)硫化氫過量時硫化鈉和硫化氫反應(yīng)生成硫氫化鈉，離子反應(yīng)為H₂S+OH^-=HS^-+H₂O，
故答案為：H₂S+OH^-=HS^-+H₂O；
③氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫既有氧化性又有還原性，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時，二氧化硫作還原劑被氧化，所以二氧化硫和氯氣的水溶液反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，該反應(yīng)為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握短周期元素及化合物的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重硫及其化合物轉(zhuǎn)化的考查，注重分析與推斷能力的訓(xùn)練，題目難度不大．