【題目】甲、乙兩份等質(zhì)量的碳酸氫鈉晶體,將甲用坩堝充分加熱后冷卻后,將固體完全轉(zhuǎn)移到一試管中, 再加入足量的鹽酸;乙不經(jīng)加熱置于另一試管中,也加入足量的鹽酸。反應(yīng)完全后,兩試管中實(shí)際參 加反應(yīng)的HC1質(zhì)量之比為( )
A. 2:3 B. 2:1 C. 1:2 D. 1:1
【答案】D
【解析】
甲中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,乙中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,即轉(zhuǎn)化關(guān)系為:甲2NaHCO3~Na2CO3~2HCl,乙中NaHCO3~HCl,假設(shè)甲和乙中都是1mol碳酸氫鈉固體,則甲乙過程中消耗的鹽酸都是1mol,故甲、乙兩試管中實(shí)際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol:1mol=1:1,故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,在t ℃時(shí),Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 在t ℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-11
B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)
C. 在t ℃,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO (aq)平衡常數(shù)K=6.25×107
D. 在t ℃時(shí),以0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,CrO先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物F()是重要的化工原料,其一種合成路線如下:
已知
(1)寫出B的官能團(tuán)名稱___________。
(2)下列有關(guān)物質(zhì)C的說法正確的是________。
a.C的分子式是C9H12O3 b.C的核磁共振氫譜共有4組吸收峰
c.1mlC最多消耗1mol金屬Na d.C可以發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)
(3)寫出①的化學(xué)方程式:____________________________________。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________。
(5)有多種同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有____________種,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________
①1mol該物質(zhì)最多消耗3 mol NaOH; ②苯環(huán)上一氯代物只有兩種。
(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)由乙烯合成2-丁醇的合成路線。(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件,合過程中只有無機(jī)試劑可任選) ____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:在(1)中 加入CaO,在(2)中不加其他任何物質(zhì),在(3)中加入NH4Cl晶體,發(fā)現(xiàn)(1))中紅棕色變深,(3)中紅棕色變淺,下列敘述正確的是( )
A. 2NO2N2O4是放熱反應(yīng)
B. NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量
C. 燒瓶(1)中平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大
D. 燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是
A. 溶液中水電離出的c(H+)=10-10 mol/L
B. 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大
D. 與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L NaOH溶液.若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示.當(dāng)V1=160mL時(shí),則V2為
A.240mL B.300mL C.400mL D.440mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
(1)室溫下①0.1 mol·L-1 HCOONa,②0.1 mol·L-1 NaClO,③0.1 mol·L-1 Na2CO3,④0.1 mol·L-1
NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_____________________________________。
(2)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________________。
(3)下列離子方程式正確的是________(填字母)。
a.2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CO b.2HCOOH+CO===2HCOO-+H2O+CO2↑
c.H2SO3+2HCOO-===2HCOOH+SO d.Cl2+H2O+2CO===2HCO+Cl-+ClO-
(4)某溫度(T ℃)下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示.
① 此溫度下,0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_____。
②在此溫度下,0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol·L-1NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
按丁方式混合后,所得溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性.寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:__________________________。按甲方式混合后,所得溶液的pH為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,下列說法不正確的是
A. 裝置為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)
B. 一段時(shí)間后,向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入石蕊試液,可觀察到石墨附近的溶液變紅
C. 一段時(shí)間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入NaOH溶液,即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀出現(xiàn)
D. 若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸,裝置為析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)研究氯氣跟金屬的反應(yīng)時(shí),選用金屬銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用坩堝鉗夾住一束銅絲,灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里。銅絲燃燒后把少量水注入集氣瓶里,用玻璃片蓋住瓶口,振蕩。
①根據(jù)哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷銅絲燃燒后生成了+2價(jià)銅的化合物:_______________。
②反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。
(2)研究濃硫酸的強(qiáng)氧化性時(shí),選用金屬銅跟濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
①乙中的現(xiàn)象_______,試管中的浸有堿液的棉花的作用是____________。
②甲中的反應(yīng)方程式為_____________________________________。
(3)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么都選金屬銅作樣本來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)________。
A.銅是一種不活潑金屬
B.選用銅作實(shí)驗(yàn)可以推測更多金屬跟氯氣或濃硫酸反應(yīng)的情況
C.銅是一種常見金屬
D.銅跟氯氣或濃硫酸反應(yīng)可生成有色溶液,現(xiàn)象明顯
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