【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,下列說法不正確的是

A. 裝置為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)

B. 一段時(shí)間后,向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入石蕊試液,可觀察到石墨附近的溶液變紅

C. 一段時(shí)間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入NaOH溶液,即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀出現(xiàn)

D. 若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸,裝置為析氫腐蝕

【答案】B

【解析】鋼鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕,故A正確;鋼鐵的吸氧腐蝕,石墨電極為正極,電極反應(yīng)為,石墨附近的溶液不變紅,故B錯(cuò)誤;鐵電極反應(yīng)是 ,一段時(shí)間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入NaOH溶液,生成氫氧化亞鐵,即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀出現(xiàn),故C正確;鋼鐵在酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕,所以若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸,石墨表面有氫氣放出,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的兩塊鈉,第一塊在加熱下與足量氧氣充分反應(yīng),第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應(yīng)。則下列說法正確的是( )

①兩塊鈉失去電子一樣多 ②第一塊鈉失去電子多 ③第二塊鈉失去電子多

④兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大 ⑤第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大

⑥第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大

A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ①⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩份等質(zhì)量的碳酸氫鈉晶體,將甲用坩堝充分加熱后冷卻后,將固體完全轉(zhuǎn)移到一試管中, 再加入足量的鹽酸;乙不經(jīng)加熱置于另一試管中,也加入足量的鹽酸。反應(yīng)完全后,兩試管中實(shí)際參 加反應(yīng)的HC1質(zhì)量之比為( )

A. 2:3 B. 2:1 C. 1:2 D. 1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

A. 甲用于實(shí)驗(yàn)室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

C. 丙用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全釩液流電池裝置如圖,電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 充電時(shí),氫離子通過交換膜移向右側(cè)

B. 充電時(shí),電源負(fù)極連接a電極

C. 放電時(shí)裝置發(fā)生的總反應(yīng)為:VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O

D. 質(zhì)子交換膜可阻止VO2+與V2+直接發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。

I.已知:N2 (g) + O2(g) = 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1

C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1

2C(s) + O2(g) =2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1

(1)某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_________

(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進(jìn)行反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a.容器中的壓強(qiáng)不變 b.2v(CO)=v(N2)

c.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持34.2不變 d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變

e.NO和CO的體積比保持不變

II.(3)SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因___________。Na2S2O3與氯水反應(yīng)的離子方程式是__________。

(4)含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收。可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為_________________________(任寫一個(gè))。離子交換膜______(填標(biāo)號)為陰離子交換膜。

(5)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下,已知SO3的起始壓強(qiáng)為P0,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= _______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在該溫度下達(dá)到平衡,再向容器中加入等物質(zhì)的量SO2和SO3,平衡將___________(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向” “不”) 移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系,不正確的是(  )

X

Y

Z

A

NaAlO2

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

Al2O3

兩性氧化物

氧化物

D

單質(zhì)參與反應(yīng)

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷(Co)是同族元素,都是較活潑的金屬,它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。

(1)草酸鈷(CoC2O4)是一種難溶于水的淺粉紅色粉末,通常用CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反應(yīng)制得,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________

(2)現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含1.5mol KSCN的溶液混合,混合后溶液體積為1L,已知溶液存在平衡:Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3(忽略其它過程)。平衡濃度 c[Fe(SCN)3]與溫度T的關(guān)系如圖1所示:則該反應(yīng)△H____0(填“>”“<”),溫度為T1時(shí),反應(yīng)在5秒鐘時(shí)達(dá)到平衡,則達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(SCN-)=____,該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為____。

(3)工業(yè)上用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,其工作原理如圖2所示,則Cu電極連接電源的 ___極,陽極的電極反應(yīng)式為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖像不相符的是

A. 向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量

B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w直至過量

C. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量

D. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氨水直至過量

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