Question

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用KClO₃代替MnO₂制備Cl₂，反應(yīng)原理為KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、氧化劑為KClO₃，其中Cl元素被還原
• B、若有3molH₂O生成，則反應(yīng)中有6mol電子轉(zhuǎn)移
• C、濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用
• D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O可知，氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯酸鉀是氧化劑、部分氯化氫是還原劑，以此來解答．

解答： 解：A．氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，作氧化劑，得到電子被還原，故A正確；
B．由反應(yīng)可知，生成3molH₂O，只有1molKClO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為5mol，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)可知，6molHCl中，5mol作還原劑，1mol為酸，故C正確；
D.1molKClO₃與5molHCl轉(zhuǎn)移電子相等，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．