氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中．下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、金屬的冶煉B、燃放鞭炮
C、食物的腐敗D、豆?jié){制豆腐
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)中存在元素的化合價變化為氧化還原反應(yīng)，若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．金屬冶煉中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．燃放鞭炮，為爆炸反應(yīng)，屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價變化，故B不選；
C．食物腐敗為食物緩慢氧化的過程，故C不選；
D．豆?jié){制豆腐涉及膠體的聚沉，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）：向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和
H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
容積0.5 L0.5 LV
溫度T1℃T2℃T1℃
起始量2 molC
1 molH2O		1 molCO
1 molH2		4 molC
2 molH2O
A、甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol?L-1?min-1
B、丙容器的體積V＞0.5L
C、當(dāng)溫度為T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D、乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol/L）的弱酸HX和NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒關(guān)系錯誤是（　�。�
A、c （Na+）+c （H+）=c （X-）+c （OH-）
B、c （HX）+c （X-）=2 c （Na+）
C、若溶液顯酸性，則有：c （X-）＞c （Na+）＞c （HX）＞c （H+）＞c （OH-）
D、若溶液顯堿性，則有：c （Na+）＞c （HX）＞c （X-）＞c （OH-）＞c （H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實驗室中用KClO3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)原理為KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．下列敘述不正確的是（　�。�
A、氧化劑為KClO3，其中Cl元素被還原
B、若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有6mol電子轉(zhuǎn)移
C、濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用
D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述中正確的是（　　）
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
D、同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1 NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為1 NA
C、64 g SO2中含有的氧原子數(shù)為1NA
D、常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X（）位于立方體的頂點，Y（○）位于立方體的中心．試分析：
（1）晶體中每個Y同時吸引
 
個X．
（2）該晶體的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度=
 
，Ba2+的物質(zhì)的量=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知W原子Is軌道上只有一個電子，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Z的原子序數(shù)為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價電子排布為（n+1）sn（n+1）pn．請回答下列問題：
（1）Q和W能形成一種化合物的相對分子質(zhì)量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是
 
，該分子中含有
 
個π鍵．
（2）Z原子的核外電子排布式為
 
；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學(xué)鍵為
 
．
（3）這六種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體；W、Q、X三種元素之間可以形成多種化合物，其中鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，理由是
 
．鄰甲基苯甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
．1mol 苯甲醛分子中σ鍵為
 
mol．
（4）元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為
 
，晶體中每個Xn-被
 
個等距離的C+離子包圍．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案