【題目】300℃時(shí),將氣體X和氣體Y各1.6 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)0~2 min Z的平均速率v(Z)=________________
(2)溫度為300℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________________
(3)右圖表示該反應(yīng)變化過(guò)程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)的時(shí)間變化關(guān)系。圖中t2→t3間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的_______
A.增大了壓強(qiáng) B.降低溫度
C.增加了x和y的濃度 D.使用了催化劑
(4)若起始時(shí)向該容器中充入X、Y、Z各2.0 mol,則反應(yīng)將向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)=____________,平衡時(shí)n(Y)=_______________。
【答案】0.04 mol/L/ min 1.44 B 正 0.375 1.875 mol
【解析】
(1)由表格數(shù)據(jù)和化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算;
(2)建立三段式計(jì)算;
(3)依據(jù)圖像判斷平衡移動(dòng)方向,依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析;
(4)依據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的大小判斷平衡移動(dòng)方向;建立三段式計(jì)算。
(1)由表格數(shù)據(jù)可知,0~2 min內(nèi)Y的濃度變化量為(0.16-0.12)mol/L=0.04mol/L,由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,v(Z)=2v(Y)=2×=0.04mol/(L·min),故答案為:0.04mol/(L·min);
(2)由表格數(shù)據(jù)可知,7min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,由題意建立如下三段式:
X(g) + Y(g) 2Z(g)
起(mol/L)0.16 0.16 0
變(mol/L)0.06 0.06 0.12
平(mol/L)0.1 0.1 0.12
則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K===1.44,故答案為:1.44;
(3)由圖可知,t2→t3間生成物Z的濃度增大,反應(yīng)物X或Y的濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
A、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),故錯(cuò)誤;
B、該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),生成物Z的濃度增大,反應(yīng)物X或Y的濃度減小,故正確;
C、增加了X和Y的濃度,條件改變的t2時(shí)刻,X或Y的濃度應(yīng)增大,故錯(cuò)誤;
D、使用催化劑,平衡不移動(dòng),故錯(cuò)誤;
B正確,故答案為:B;
(4)若起始時(shí)向該容器中充入X、Y、Z各2.0mol,濃度熵Qc===1<K,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),設(shè)A的消耗量為a,由題意建立如下三段式:
X(g) + Y(g) 2Z(g)
起(mol/L)0.2 0.2 0.2
變(mol/L)a a 2a
平(mol/L)0.2-a 0.2-a 0.2+2a
則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K===1.44,解得a=0.0125mol/L,則Z的體積分?jǐn)?shù)為=37.5%,平衡時(shí)n(Y)=(0.2-0.0125)mol/L×10L=1.875mol。故答案為:0.375;1.875。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碲(Te)元素在元素周期表中位于第ⅥA族,其単質(zhì)是重要的工業(yè)原料。工業(yè)上可用電解法從銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))中提取單質(zhì)碲,歩驟如下:
①將銅陽(yáng)極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2;
②用NaOH溶液堿浸;
③以石墨為電極電解②所得溶液獲得Te。
已知:TeO2微溶于水,易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.Cu2Te中,Te的化合價(jià)是-2
B.歩驟②中,堿浸的子離方程式是:TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
C.歩驟③中,陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式是:TeO32-+4e-+6H+=Te+3H2O
D.在陽(yáng)極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeO42-存在,可能原因是陽(yáng)極生成的氧氣氧化TeO32-得到TeO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用甲裝置測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積,可測(cè)定該反應(yīng)的速率
B. 用乙所示方法探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 用丙裝置制備Fe(OH)3膠體
D. 用丁裝置蒸發(fā)結(jié)晶制AlCl3晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵晶體〔CH3CH(OH)COO〕2Fe·2H2O是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,可由乳酸鈣與FeCl2反應(yīng)制得,制備流程如下:
反應(yīng)裝置如下圖所示:
已知:①潮濕的乳酸亞鐵易被氧化
②物質(zhì)的溶解性:
乳酸鈣:溶于冷水,易溶于熱水;乳酸亞鐵:溶于冷水和熱水,難溶于乙醇。
請(qǐng)回答:
(1)裝置甲的氣密性檢查操作為_________
(2)部分實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下,請(qǐng)按正確操作順序填入字母,其正確的操作順序是:檢查氣密性按圖示要求加入試劑將三頸燒瓶置于水浴中(____)(____)(____)(____)(____)(____)開動(dòng)攪拌器……
a.關(guān)閉K1;
b.蓋上分液漏斗上口玻璃塞;
c.關(guān)閉K3,打開K2;
d.關(guān)閉K2,打開K3;
e.打開分液漏斗上口玻璃塞;
f打開K1
(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點(diǎn)是_________副產(chǎn)物為_________
(4)下列說(shuō)法正確的是_________
A.裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶
B.本實(shí)驗(yàn)采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是控制反應(yīng)速率,防止進(jìn)入三頸燒瓶的氯化亞鐵過(guò)多,反應(yīng)過(guò)于劇烈
C.乳酸亞鐵懸濁液應(yīng)從b口倒出進(jìn)行抽濾,并用濾液洗滌三頸燒瓶,將洗滌液倒入布氏漏斗再次抽濾
D.粗產(chǎn)品的洗滌液,經(jīng)蒸餾后所得的殘留液,與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量
(5)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中FeCl2溶液和乳酸鈣溶液混合即出現(xiàn)渾濁,繼續(xù)在60℃-70℃下反應(yīng)30分鐘,靜置冷卻、抽濾、洗滌、低溫真空干燥,得到成品,經(jīng)測(cè)定得到反應(yīng)溫度和成品中Fe3+含量關(guān)系如圖,60℃之后Fe3+含量明顯較低的可能的原因是_________
(6)有同學(xué)提出可直接用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中的Fe2+量進(jìn)而計(jì)算純度,但實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因可能是_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲用98%的濃硫酸(g=1.84g·cm-3)配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。
(1)選用的主要儀器有:
①__________,②__________,③__________,④____________,⑤____________。
(2)請(qǐng)將下列各操作,按正確的序號(hào)填在橫線上。
A.用量筒量取濃H2SO4 |
B.反復(fù)顛倒搖勻 |
C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 |
D.洗凈所用儀器 |
E.稀釋濃H2SO4
F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為______________________。
(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題:
①所需濃硫酸的體積為____________mL。
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好,量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>__________(“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________,若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕?/span>____________。
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________,否則會(huì)使?jié)舛绕?/span>____________;并洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶,否則會(huì)使?jié)舛?/span>____________。
⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會(huì)使?jié)舛?/span>____________;仰視則使?jié)舛?/span>___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol /L 氫氧化鈉溶液 100mL,現(xiàn)有 2mol /L 氫氧化 鈉溶液。
(1)計(jì)算所需 2mol /L 氫氧化鈉溶液的體積;_______________
(2)完全中和 50 mL 已配制溶液,需要 1mol/L 的鹽酸多少體積?____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】是重要的工業(yè)原料,鈾濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子核中含有92個(gè)中子 B. 原子核外有143個(gè)電子
C. 與互為同位素 D. 與為同一核素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì),也是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。
信息一:水的性質(zhì)存在許多反常現(xiàn)象,如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上,沸點(diǎn)相對(duì)較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。
信息二:在20 ℃、1個(gè)大氣壓下,水可以結(jié)成冰,稱為“熱冰”(如下圖):
試根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為ds-s,p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為dp-p,則H2O分子中含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為________。
(2)下列物質(zhì)熔化時(shí),所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類型完全相同的是________。
A 金剛石 B 干冰 C 食鹽 D 固態(tài)氨
(3)已知:2H2O=H3O++OH-,H3O+的立體構(gòu)型是________,H3O+中含有一種特殊的共價(jià)鍵是________。
(4)根據(jù)等電子原理,寫出短周期元素原子形成的與H3O+互為等電子體的分子或離子________。
(5)水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)的原因是________________。
(6)從結(jié)構(gòu)的角度分析固態(tài)水(冰)的密度小于液態(tài)水的密度的原因是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】植物可以通過(guò)光合作用在體內(nèi)合成有機(jī)物,被稱為生物質(zhì)(以淀粉為代表),具有廣闊的應(yīng)用前景。已知生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示:
請(qǐng)回答:
(1)農(nóng)村燃燒沼氣供能的反應(yīng)類型為下列的______。
A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng) C.氧化還原反應(yīng) D.非氧化還原反應(yīng)
(2)寫出葡萄糖的化學(xué)式________________,上圖由葡萄糖得到乙醇的反應(yīng)中另一種氣體產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為__________________。
(3)下列說(shuō)法不正確的是______。
A.生物質(zhì)中的能量本質(zhì)上來(lái)自于太陽(yáng)能
B.生物質(zhì)氣化產(chǎn)物中所含的能量既屬于化學(xué)能,又屬于生物質(zhì)能
C.上圖中生物質(zhì)的所有轉(zhuǎn)化均為化學(xué)反應(yīng)
D.直接燃燒生物質(zhì)是一種高效利用能源的方式
(4)已知18 g的葡萄糖固體被氧氣完全氧化生成兩種氣體產(chǎn)物時(shí)放出熱量254 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________。
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