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（2009?南充模擬）甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象，據此可推斷丙物質是（　�。�
分析：根據丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，可以推知丁和乙，然后根據丁和甲的反應確定甲物質，最后剩余的為丙物質．
解答：解：根據題意，向丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀，繼續(xù)滴入丁溶液白色沉淀消失，判斷丁為NaOH，
乙為Al2（SO4）3，因為：Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4，繼續(xù)加人NaOH，NaOH過量則有
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O，丁溶液氫氧化鈉滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，則可推斷甲是
BaCl2，因此，丙是FeSO4．
故選D．
點評：本題是一道物質的鑒別題，考查學生物質間的反應知識，可以根據教材知識來回答，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南充模擬）將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余．該溶液可能為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南充模擬）A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：
（1）常溫下，若A為氣態(tài)單質，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E＞D，則：該反應的反應方程式為
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
，檢驗D中陰離子的方法是
先加硝酸酸化無沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則含Cl-
先加硝酸酸化無沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則含Cl-
．
（2）若A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應都能進行．寫出反應的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
；
2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑
2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑
．
（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的化學式（寫兩種）
H2SiO3
H2SiO3
、
Al （ OH ）3
Al （ OH ）3
寫出生成E的一個離子方程式
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
．

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（2009?南充模擬）下列敘述正確的是（　　）

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（2009?南充模擬）氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

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