(2009?南充模擬)A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,B為自然界中含量最多的液體,它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)常溫下,若A為氣態(tài)單質(zhì),C為非金屬氧化物,A、C均能使品紅溶液褪色,相對分子質(zhì)量E>D,則:該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
,檢驗D中陰離子的方法是
先加硝酸酸化無沉淀,再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則含Cl-
先加硝酸酸化無沉淀,再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則含Cl-

(2)若A為短周期的金屬單質(zhì),D為氣態(tài)單質(zhì),C溶液呈強酸性或強堿性時,該反應(yīng)都能進行.寫出反應(yīng)的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2
2Al+6H+=2Al3++3H2
;
2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2
2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2

(3)若A、C均為化合物,E為白色沉淀,C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體,寫出E可能的化學(xué)式(寫兩種)
H2SiO3
H2SiO3
、
Al ( OH )3
Al ( OH )3
寫出生成E的一個離子方程式
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
分析:B為自然界中含量最多的液體,判斷為H2O;
(1)常溫下,若A為氣態(tài)單質(zhì),C為非金屬氧化物,A、C均能使品紅溶液褪色,相對分子質(zhì)量E>D,推斷A為Cl2,C為SO2,二者在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,判斷E為H2SO4;D為HCl;
(2)若A為短周期的金屬單質(zhì),D為氣態(tài)單質(zhì),C溶液呈強酸性或強堿性時,該反應(yīng)都能進行,說明A是兩性元素判斷A為Al,D為H2,C為強酸強堿溶液;
(3)若A、C均為化合物,C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體判斷為CO2,酸性強的制備酸性弱的,E為白色沉淀,判斷為Al(OH)3、H2SiO3,則C為偏鋁酸鹽、硅酸鹽.
解答:解:(1)依據(jù)題干關(guān)系判斷,A為Cl2,C為SO2,二者在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,判斷E為H2SO4;D為HCl;該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl;檢驗D(HCl)中陰離子Cl-的方法:先加硝酸酸化無沉淀,再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則含Cl-
故答案為:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl;先加硝酸酸化無沉淀,再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則含Cl-
(2)A是兩性元素判斷A為Al,D為H2,C為強酸強堿溶液;反應(yīng)的離子方程式為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;  2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑;
故答案為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑; 2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑;
(3)為引起溫室效應(yīng)的主要氣體判斷為CO2,酸性強的制備酸性弱的,E為白色沉淀,判斷為Al(OH)3、H2SiO3,則C為偏鋁酸鹽、硅酸鹽;E可能的化學(xué)式:H2SiO3; Al ( OH )3;SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
故答案為:H2SiO3; Al ( OH )3;SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;
點評:本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用,物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)條件的應(yīng)用判斷,主要考查氯氣、二氧化硫、鋁及其化合物、硅酸鹽等物質(zhì)性質(zhì)的推斷和運用.
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