相同質量的下列烴，完全燃燒后生成二氧化碳量最多的是（　�。�
A、CH4
B、C2H6
C、C2H4
D、C2H2
考點：化學方程式的有關計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：相同質量的各烴中含碳量越大，生成的二氧化碳量越多，首先計算各烴是C碳原子與H原子數(shù)目之比，C原子數(shù)目相同，H原子數(shù)目越小，碳的質量分數(shù)越大，據(jù)此判斷．
解答： 解：A、CH4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為1：4；
B、C2H6中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2：6=1：3；
C、C2H4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2：4=1：2；
D、C2H2中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2：2=1：1；
故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的體積最多，
故選D．
點評：本題考查有機物燃燒的計算，題目難度不大，注意從含碳量的角度解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結果如圖．CO轉化率隨溫度變化的規(guī)律是
 
，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應，假設HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽．在反應后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質的量的關系如圖所示．分析圖象回答問題：
（1）OC段和DE段發(fā)生反應的離子方程式分別為：OC段：
 
；DE段：
 
．
（2）請寫出任意一個Al、Fe與極稀HNO3反應的化學方程式：
 
．
（3）B與A的差值為
 
mol．
（4）B點對應的沉淀的物質的量為
 
mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．
（5）原硝酸溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于下列反應類型的判斷，不正確的是（　　）
A、2FeCl2+Cl2=2FeCl3化合反應
B、3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2置換反應
C、2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑氧化還原反應
D、H2CO3=CO2↑+H2O分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應C6H12O6
催化劑
2CH3CH2OH+2CO2↑屬于（　　）
A、光合作用B、消去反應
C、發(fā)酵作用D、皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）、c（OH-）滿足c（H+）?c（OH-）=10-26，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、AlO2-、Cl-
B、Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C、NH4+、Fe3+、NO3-、SO42-
D、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、H2O2和酸性FeCl2溶液反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B、硫化鈉水解：S2-+H2O=HS-+OH-
C、過量鐵粉溶于稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質能通過化合反應直接得到的是：①Fe（OH）3   ②H2SO4   ③Na2CO3   ④FeSO4（　　）
A、只有②③④B、只有②③
C、只有①②④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B、有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C、在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-
D、在c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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