Question

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�

• A、在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-
• B、有SO₄^2-存在溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、I^-
• C、在酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-
• D、在c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A、pH=1的溶液為酸性溶液，存在大量的氫離子，次氯酸根離子能夠與氫離子反應；
B、硫酸根離子能夠與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；
C、在酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
D、c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量的氫氧根離子，Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-離子之間不反應，也不與氫氧根離子反應．

解答： 解：A、該溶液為酸性溶液，次氯酸根離子能夠與氫離子反應生成次氯酸，在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；
B、硫酸根離子能夠與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；
C、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子，在溶液中不能夠大量共存，故C錯誤；
D、該溶液中存在大量的氫氧根離子，Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-離子之間不反應，也不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間、（2）能生成難溶物的離子之間、（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間、（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）．