分析 (2)加入氨水,溶液存在大量的S2-,可生成ZnS沉淀;
(3)將黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中,生成H2S和氯化鐵,氯化鐵可氧化H2S生成S,加入氫氧化鈉,可生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵;
(4)H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,結(jié)合原子守恒書寫化學(xué)方程式;
解答 解:(2)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,飽和H2S溶液中電離方程式為:H2S?HS-+H+,HS-?H++S2-,飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2-很少,因此沒有沉淀,加入氨水后,促進(jìn)H2S的電離,溶液存在大量的S2-,可生成ZnS沉淀,
故答案為:H2S?HS-+H+,HS-?H++S2-,飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2-很少,因此沒有沉淀,加入氨水后,促進(jìn)H2S的電離,S2-濃度增大,有沉淀生成;
(3)將黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中,生成H2S和氯化鐵,氯化鐵可氧化H2S生成S,加入氫氧化鈉,可生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵,可觀察到產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀,
故答案為:硫、氯化亞鐵、硫化氫;產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀;
(4)H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,反應(yīng)的方程式為3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O,
故答案為:3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O;
點(diǎn)評(píng) 本題考查含硫物質(zhì)的綜合應(yīng)用,弱電解質(zhì)的電離等知識(shí),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意相關(guān)知識(shí)的積累,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A是CH2=CH2 B是CH3CHO C是CH3CH2OH | |
B. | A是CH3CHO B是CH2=CH2C是CH3CH2OH | |
C. | A是CH≡CH B是CH3CH2OH C是CH3CHO | |
D. | A是CH3CH2OH B是CH3-CH3C是CH≡CH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023 | |
B. | 1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA | |
C. | 常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中,碳?xì)滏I的數(shù)目為6NA | |
D. | 6.4g SO2與3.2g氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、I- | |
B. | 水電離的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中,K+、Al3+、Cl-、SO42- | |
C. | AlO2?濃度為0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl- | |
D. | 加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ①②④⑤ | C. | ①②③④⑥ | D. | ①②④⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=1的溶液:K+、Cu2+、Br-、SO42- | |
B. | 含有0.1 mol•L-1I-的溶液:NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- | |
C. | 含有0.1 mol•L-1HCO3-的溶液:Na+、Al3+、NO3-、OH- | |
D. | 強(qiáng)酸性溶液:K+、Mg2+、NO3-、ClO- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì)名稱及化學(xué)式 | 氯化亞銅CuCl | 堿式氯化銅Cu2(OH)3Cl |
性質(zhì) | 白色固體、不溶水 | 綠色固體、不溶水 |
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