19.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023
B.1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
C.常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中,碳?xì)滏I的數(shù)目為6NA
D.6.4g SO2與3.2g氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

分析 A.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,導(dǎo)致混合氣體的分子數(shù)減少;
B.羥基中含有9個電子,氫氧根離子含有10個電子;
C.烯烴中極性鍵為碳?xì)滏I,乙烯和丁烯的最簡式為CH2,根據(jù)最簡式計算出混合物中含有碳?xì)滏I數(shù)目;
D.二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物.

解答 解:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,由于O2和NO反應(yīng)生成二氧化氮,導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少,混合物含有的分子數(shù)小于0.5×6.02×1023,故A錯誤;
B.1mol的羥基中含有9mol電子,1 mol的氫氧根離子含有10mol電子,所含電子數(shù)不同,故B錯誤;
C.42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最簡式CH2,含有6mol氫原子,烯烴中極性鍵為碳?xì)滏I,6mol氫原子形成了6mol碳?xì)錁O性鍵,所以混合氣體中含有極性鍵數(shù)為6NA,故C正確;
D.6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol二氧化硫與氧氣反應(yīng),由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則反應(yīng)生成的三氧化硫小于0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子小于0.2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確可逆反應(yīng)特點(diǎn),選項B為易錯點(diǎn),注意羥基與氫氧根離子的區(qū)別.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案是( 。
A.取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不變,減重b克
B.取a克混合物與足量稀硝酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒至熔化,冷卻得b克固體
C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰完全吸收,增重b克
D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.甲醇是重要的燃料,有廣闊的應(yīng)用前景:工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-116kJ•mol-1
(1)下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是C.
a.隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離      b.降低反應(yīng)溫度
c.增大體系壓強(qiáng)                     d.使用高效催化劑
(2)已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H3=-242kJ•mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-651kJ•mol-1
(3)在容積為2L的恒容容器中,分別研究在三種不同溫度下合成甲醇,如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系.請回答:
①在圖中三條曲線,對應(yīng)的溫度由高到低的順序是Z>Y>X.
②利用a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù):K=0.25.
(4)恒溫下,分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中(兩容器起始容積相同),充分反應(yīng).
①達(dá)到平衡所需時間是I>Ⅱ(填“>”、“<”或“=”,下同).達(dá)到平衡后,兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I<Ⅱ.
②平衡時,測得容器I中的壓強(qiáng)減小了30%,則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為45%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.有一白色固體粉末可能是碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉中的一種或二種,某興趣小組擬對該樣品進(jìn)行探究.
(1)取少量樣品溶解于水.溶解所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒;
(2)如果要檢驗該樣品是否含有硫酸鈉,檢驗的方法如下:取少量(1)的溶液加足量的鹽酸,充分反應(yīng)后(或無明顯現(xiàn)象)再加少量的BaCl2溶液,若有沉淀出現(xiàn)說明樣品中有Na2SO4,若無沉淀,則說明說明樣品中沒有Na2SO4;(寫出試劑、現(xiàn)象、結(jié)論)
(3)取適量固體樣品加入過量鹽酸中,有氣體放出.若要檢驗放出氣體的組成,從以下限定試劑中選擇合適的試劑設(shè)計一個組合實驗分析該混合氣體的組成,簡要寫出實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論.
限定試劑:品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氫氧化鈉濃溶液、飽和NaHCO3溶液.
將混合氣體依次通過盛有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶.(可不填滿空)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.下列實驗可行的是( 。
A.加入適量銅粉除去Cu(NO32溶液中的AgNO3雜質(zhì)
B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C.稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中
D.用乙醇從碘水中萃取碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.向含有1mol HNO3和2mol H2SO4的混合稀溶液中加入1.5mol Cu,加熱,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.下列說法中正確的是( 。
A.分子組成相差1個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物
B.相對分子質(zhì)量相同的有機(jī)物是同分異構(gòu)體
C.分子式相同、結(jié)構(gòu)相同的有機(jī)物物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)一定相同
D.碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴為烷烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn).硫的化合物大多具有氧化性或還原性.許多金屬硫化物難溶于水.
完成下列填空:
(1)室溫下,已知:H2S:K1=1.3×10-7     K2=7.1×10-15
                 H2CO3:K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
(2)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀.用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象.電離方程式為:H2S?HS-+H+,HS-?H++S2-,飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2-很少,因此沒有沉淀,加入氨水后,促進(jìn)H2S的電離,S2-濃度增大,有沉淀生成
(3)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中,溶液中有淡黃色固體生成,產(chǎn)物有硫、氯化亞鐵、硫化氫.過濾,微熱濾液,然后加入過量的氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀.
(4)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng).在酸性條件下,H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列分散系屬于膠體的是( 。
A.FeCl3溶液B.CuSO4溶液C.碘酒D.有色玻璃

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同步練習(xí)冊答案