【題目】1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJmol﹣1
B.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
C.2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJmol﹣1
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJmol﹣1

【答案】B
【解析】解：A、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，所以2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 故A錯誤；B、1gH2燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，△H＜0，熱化學方程式為H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1 ， 故B正確．
C、物質(zhì)的狀態(tài)影響反應熱，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C錯誤；
D、依據(jù)題干是1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，而熱化學方程式中是生成氣態(tài)水，故D錯誤；
故選B．
根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應熱成正比，計算1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱，結(jié)合熱化學方程式的書寫要求，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應的焓變得到．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下列事實所列出的相應結(jié)論正確的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L－1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列說法一定正確的是

A. 合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24mol

B. 合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1

C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反應，所得沉淀為Mg(OH)2

D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質(zhì)量大于8.50g.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)新浪網(wǎng)報道,歐洲一集團公司擬在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為：。有下列幾種說法：① 水分解反應是放熱反應；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④氫氣是一級能源。其中敘述正確的是

A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑的保存不正確的是

A.漂白粉必須密封保存B.新制的氯水用棕色瓶保存

C.液溴用一層水封蓋再密封保存D.固體碘放在棕色細口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2005年10月12日北京時間上午9時，中國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關(guān)注．火箭推進器中有強還原劑液體肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ． 則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是 ．
（4）燃料電池在航天器得到大量應用；科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，充電一次可供手機連續(xù)使用一個月，據(jù)此請回答以下問題：
①甲醇是極，電極反應
②電池反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10﹣18（設(shè)飽和溶液的目睹為1g/mL），若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2﹣）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）c（S2﹣）=1.0×10﹣22 ， 該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達到1mol/L，應調(diào)節(jié)溶液的pH= ．

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【題目】高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 ．
（2）升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質(zhì)量將（ 填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）已知1100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.263．在該溫度測得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1 ， c（CO）=0.1molL﹣1 ， 此時該的化學反應速度是v（正）（填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)K值（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿塞那平用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成(部分反應條件略去)：

（1）阿塞那平中的含氧官能團為______________(填官能團的名稱)。由F→阿塞那平的反應類型為____________。

（2）化合物X的分子式為C4H9NO2，則由B→C反應的另一產(chǎn)物的化學式___________。

（3）由D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應和消去反應，則加成反應后中間體的結(jié)構(gòu)簡式為 ________。

（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

Ⅰ．屬于芳香化合物，分子中含有酯基且只有5種不同化學環(huán)境的氫；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（5）已知：，鹵代烴堿性條件下不與醇反應。請寫出以CH3Cl、 CH3NH2和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如：_________________

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