【題目】2005年10月12日北京時(shí)間上午9時(shí)，中國(guó)酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號(hào)”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關(guān)注．火箭推進(jìn)器中有強(qiáng)還原劑液體肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵獠⒎懦龃罅繜幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652kJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ． 則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大優(yōu)點(diǎn)是 ．
（4）燃料電池在航天器得到大量應(yīng)用；科研人員新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，充電一次可供手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月，據(jù)此請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①甲醇是極，電極反應(yīng)
②電池反應(yīng)的離子方程式為 ．

【答案】
（1）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63kJ/mol
（2）408.815
（3）產(chǎn)物無(wú)污染
（4）負(fù)；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O；2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O
【解析】解：（1）反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為 =641.63kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63kJ/mol，
故答案為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63kJ/mol；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63kJ/mol；②H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律①+②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣817.63kJ/mol；
熱化學(xué)方程式中32g全部反應(yīng)放熱817.63kJ，16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量為：817.63kJ× =408.815kJ，
故答案為：408.815；（3）還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2 ， 當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓尫糯罅繜崃亢涂焖佼a(chǎn)生大量氣體外，還有很突出的優(yōu)點(diǎn)是，產(chǎn)物為氮?dú)夂退鍧崯o(wú)污染，
故答案為：產(chǎn)物無(wú)污染；（4）CH3OH和O2在電池中，肯定是O2氧化CH3OH，CH3OH是負(fù)極反應(yīng)物，O2是正極反應(yīng)物．CH3OH被氧化生成CO2和H2O，電解質(zhì)溶液中有強(qiáng)堿（OH﹣），CO2要轉(zhuǎn)化CO32﹣ ．
①甲醇是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O，故答案為：負(fù)；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O；
②CH3OH被氧化生成CO2和H2O，電解質(zhì)溶液中有強(qiáng)堿（OH﹣），則CO2要轉(zhuǎn)化CO32﹣ ， 電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O，
故答案為：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O．
（1）反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計(jì)算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)蓋斯定律合并寫出生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；（3）依據(jù)反應(yīng)N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的產(chǎn)物是氮?dú)夂退治鲈摲磻?yīng)的優(yōu)點(diǎn)；（4）甲醇燃料電池放電時(shí)，C元素的化合價(jià)升高，所以甲醇所在電極為原電池的負(fù)極，O元素的化合價(jià)降低，所以通入氧氣的極為原電池的正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a、c兩點(diǎn)pH不同
B.向c溶液中加水，溶液中所有離子濃度都減小
C.誤用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)b點(diǎn)pH結(jié)果偏大
D. b點(diǎn)大于c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)。

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡(jiǎn)述理由_________________。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJmol﹣1
B.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
C.2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJmol﹣1
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　 　)

A. H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物、硫酸鹽以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2 可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_____反應(yīng)制備: 現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3的混合物的樣品，測(cè)得樣品中n(Fe):n(Cl) = 1:2.3，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____________。

(2)高溫下，F(xiàn)e 與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液存放在實(shí)驗(yàn)室均易變質(zhì)，出現(xiàn)紅褐色沉淀，且溶液變棕黃色，則此反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(4)在氯化亞鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是(　 　)

①酸性氧化物與酸發(fā)生反應(yīng)　②沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)�、蹧](méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)�、軆煞N酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性�、萦袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

⑥通過(guò)單質(zhì)化合形成FeCl2

A. ①③④⑤ B. ②④⑤

C. ①②③⑤⑥ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式表達(dá)正確的是

A. 碳酸鋇跟醋酸反應(yīng):CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

B. NH4Cl溶液中加入NaOH溶液加熱:NH4++0H-NH3↑+H2O

C. 硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 將Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu↓

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