Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，且可用來檢驗E的單質(zhì)。

回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 。（填元素符號）

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學式表示）。

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類型為 。A、C形成化合物的電子式為 。

（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為 。

（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應的化學物方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為 。

（6）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】(1)Na；Cl；(2)PH3；(3)NH4Cl；離子鍵共價鍵；；(4)H3PO4；PCl3；

(5) 2P+5Cl22PCl5；(6) Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

【解析】試題分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；A和B形成的化合物在水中呈堿性，且可用來檢驗E的單質(zhì)，則E為Cl元素。（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故Cl非金屬性最強；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，元素的非金屬性越強，相應的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性：N>Cl>P，故熱穩(wěn)定性最差的是 PH3，（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反應生成NH4Cl，NH4Cl晶體中含有：離子鍵、共價鍵，A、C形成化合物NaH是離子化合物，其電子式為；（4）P元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4；（5）單質(zhì)P在充足的Cl2中燃燒，反應產(chǎn)生PCl5，反應的化學物方程式為2P+5Cl22PCl5；P在不充足的Cl2中燃燒，會產(chǎn)生三氯化磷，生成的主要產(chǎn)物的化學式為PCl3；（6）氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。