Question

【題目】某大型精煉銅廠，在電解銅的陽(yáng)極泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化學(xué)性質(zhì)相似）以Se單質(zhì)、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬．從陽(yáng)極泥中提取Se 的流程如下：

已知:SeO2在773K時(shí)為氣態(tài)

（1）流程②的作用 工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是

（2）H2SeO3與SO2的離子反應(yīng)方程式為 ．

（3）上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

（4）電解銅陽(yáng)極泥中Se 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

稱(chēng)取一定量電解銅陽(yáng)極泥樣品以合適方法溶解，配成混酸溶液，移取一定體積上述溶液于錐形瓶中，加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液{只發(fā)生Se（+4）轉(zhuǎn)化為Se（+6），反應(yīng)完全后，用Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)。通過(guò)計(jì)算可以測(cè)得電解銅陽(yáng)極泥中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。若用FeCl2溶液為Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，對(duì)測(cè)定Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果是否有影響，理由是

（5）單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，可通過(guò)與濃HNO3反應(yīng)生成SeO2來(lái)回收Se，Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式:______________。如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng) 出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）

Answer 1

【答案】（1）使SO2、SeO2揮發(fā)出來(lái),（1分）硫酸；（1分）

（2)H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+（3）H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2；

（4）Cl-有還原性在酸性條件下與KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，使測(cè)得Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低

Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑或Se+2HNO3(濃)=SeO2+H2O+NO↑+NO2↑；可能；（1分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意Se和S同主族化學(xué)性質(zhì)相似,SeO2為分子晶體在773K時(shí)為氣態(tài)，流程②的目的是使SO2、SeO2揮發(fā)出來(lái)；根據(jù)流程圖可知起始時(shí)消耗硫酸，結(jié)束后又產(chǎn)生硫酸，因此工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸；

（2）H2SeO３與SO2的離子反應(yīng)方程式為H2SeO3＋2SO２＋H2O＝Se＋4H++2SO42-；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2；

（4）由于Cl-有還原性在酸性條件下與KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，使測(cè)得Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；

（5）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，則Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式為Se+2HNO3(濃)＝H2SeO3+NO↑+NO2↑；如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，則根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)可能出現(xiàn)多組配平系數(shù)。