Question

【題目】某大型精煉銅廠，在電解銅的陽極泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化學性質相似）以Se單質、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬．從陽極泥中提取Se 的流程如下：

已知:SeO2在773K時為氣態(tài)

（1）流程②的作用 工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質是

（2）H2SeO3與SO2的離子反應方程式為 ．

（3）上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是

（4）電解銅陽極泥中Se 的質量分數(shù)的測定

稱取一定量電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成混酸溶液，移取一定體積上述溶液于錐形瓶中，加入KMnO4標準溶液{只發(fā)生Se（+4）轉化為Se（+6），反應完全后，用Fe2+標準溶液滴至終點。通過計算可以測得電解銅陽極泥中Se的質量分數(shù)的測定。若用FeCl2溶液為Fe2+標準溶液滴至終點，對測定Se的質量分數(shù)結果是否有影響，理由是

（5）單質硒可能成為環(huán)境污染物，可通過與濃HNO3反應生成SeO2來回收Se，Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式:______________。如不對該反應還原產物的比例作限制，該反應 出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）

Answer 1

【答案】（1）使SO2、SeO2揮發(fā)出來,（1分）硫酸；（1分）

（2)H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+（3）H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2；

（4）Cl-有還原性在酸性條件下與KMnO4標準溶液反應，使測得Se的質量分數(shù)偏低

Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑或Se+2HNO3(濃)=SeO2+H2O+NO↑+NO2↑；可能；（1分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意Se和S同主族化學性質相似,SeO2為分子晶體在773K時為氣態(tài)，流程②的目的是使SO2、SeO2揮發(fā)出來；根據(jù)流程圖可知起始時消耗硫酸，結束后又產生硫酸，因此工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質是硫酸；

（2）H2SeO３與SO2的離子反應方程式為H2SeO3＋2SO２＋H2O＝Se＋4H++2SO42-；

（3）根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2；

（4）由于Cl-有還原性在酸性條件下與KMnO4標準溶液反應，使測得Se的質量分數(shù)偏低；

（5）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1:1，則Se和濃HNO3的反應方程式為Se+2HNO3(濃)＝H2SeO3+NO↑+NO2↑；如不對該反應還原產物的比例作限制，則根據(jù)電子得失守恒可知該反應可能出現(xiàn)多組配平系數(shù)。