【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等,下列說法正確的是

A.步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)時(shí),不涉及化學(xué)變化過程

B.工業(yè)上,通過電解精鹽水溶液可以制取金屬鈉

C.步的反應(yīng)條件是在空氣中直接加熱

D.、步中均涉及氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.第步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)時(shí),為了使鈣鎂離子沉淀,需要加入碳酸鈉,氫氧化鈉等發(fā)生化學(xué)反應(yīng),選項(xiàng)A錯誤;

B.工業(yè)上,通過電解精鹽水溶液,氫離子比鈉離子先放電,無法制取金屬鈉,應(yīng)該電解融熔的NaCl,選項(xiàng)B錯誤;

C.第步的反應(yīng),需要防止氯化鎂發(fā)生水解,其條件是HCl氣流中加熱帶走水蒸氣,抑制水解,選項(xiàng)C錯誤;

D.第溴離子變成溴單質(zhì),第步溴單質(zhì)被二氧化硫吸收步中將溴離子與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生溴單質(zhì),均涉及氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)D正確;

故答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,反應(yīng):6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。

下列說法正確的是( )

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡時(shí),v(H2)=v(CO2)

C.b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)

D.a點(diǎn)對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是種非常重要的化工原料,工業(yè)上CO2 用于生產(chǎn)燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng),也為甲醇的合成尋找了新渠道。

(1)甲醇的合成:合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H ;在催化劑作用下,測得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示, 由圖中數(shù)據(jù)可知,△H______0( ”“”“”),甲醇產(chǎn)率隨著壓強(qiáng)變化呈現(xiàn)圖示規(guī)律的原因是_______

(2)甲醇的應(yīng)用:丙炔酸甲酯是一種重要的有機(jī)化工原料,不溶于水,常溫呈液態(tài),沸點(diǎn)為 103~105 ℃。實(shí)驗(yàn)室可用甲醇和另一有機(jī)原料 M 在一定條件下制備,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟 1:在反應(yīng)瓶中,加入 13 g 原料 M50 mL 甲醇和 2 mL 濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時(shí)間。

步驟 2:蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。

步驟 3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗滌;分離出有機(jī)相。

步驟 4:有機(jī)相經(jīng)無水 Na2SO4 干燥、過濾、蒸餾, 得丙炔酸甲酯。

①步驟 1 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

②步驟 1 中,加入過量甲醇的目的是_____________。

③步驟 3 Na2CO3 溶液洗滌主要去除的物質(zhì)是______。該步驟中不用等量等濃度的NaOH 溶液代替Na2CO3 溶液洗滌主要原因是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClOCl2O的沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上分解為Cl2O2。

1實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。

為使反應(yīng)充分進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中采取的措施有______。

2①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______

B無冷卻裝置,則進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______。

3裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span>______。

4已知次氯酸可被H2O2FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為:用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液,______。(可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有:電子天平,真空干燥箱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種白色晶體A極易溶于水,將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4,氣體D能使品紅溶液褪色,氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。試回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:D:__________;F:__________

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________;

D和新制氯水:__________

(3)通過本題的解答,在檢驗(yàn)SO42-時(shí),應(yīng)使用__________。

A.鹽酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】初始溫度為t,向三個(gè)密閉的容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生如下反應(yīng):4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) ΔH=-116kJ·mol1,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

容器類型

初始體積

初始壓強(qiáng)/Pa

反應(yīng)物投入量/mol

平衡時(shí)Cl2的物質(zhì)的量/mol

HCl

O2

Cl2

H2O

I

恒溫恒容

1L

4

1

0

0

1

II

絕熱恒容

1L

p2

0

0

2

2

a

III

恒溫恒壓

2L

p3

8

2

0

0

b

下列說法正確的是(  )

A.反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(l)ΔH>116 kJ·mol1

B.a1, b2

C.p21.6×105Pa,p34×105Pa

D.若起始向容器中充入0.5 mol HCl0.5 mol O2、0.5 mol Cl20.5 mol H2O,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS)制備FeSO4·7H2O,并測定FeSO4·7H2O的純度。

I.制備實(shí)驗(yàn)步驟如下

①稱取一定量的廢鐵屑,用熱的碳酸鈉溶液浸泡,再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol/L的硫酸連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。

③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱,趁熱過濾,向?yàn)V液中補(bǔ)加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌。

回答下列問題

1)步驟①用熱的碳酸鈉溶液浸泡的目的是____ 。

2)步驟②中需控制硫酸的用量使鐵粉過量,其目的是_____________。

3)裝置C的作用是_____________,其中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________。

4)步驟④中洗滌時(shí)所用的洗滌劑最好是_____________。

A.稀硝酸 B.無水乙醇 C.苯

II.測定產(chǎn)品的純度

稱取m g產(chǎn)品,放入錐形瓶中,用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解然后用c mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗VmL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定過程中選用___(填酸式堿式)滴定管,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;產(chǎn)品的純度為_________(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1L1mol/L食鹽水中。下列說法正確的是(

A.若電鍵KN連接,鐵被保護(hù)不會腐蝕

B.若電鍵KN連接,正極反應(yīng)式是4OH4e=2H2OO2

C.若電鍵KM連接,將石墨棒換成銅棒,可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅

D.若電鍵KM連接,當(dāng)兩極共產(chǎn)生28L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),生成了1.25molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):3Cu8HNO3()=3Cu(NO3)22NO↑4H2O

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

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同步練習(xí)冊答案