【題目】一定條件下,反應(yīng):6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。
下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡時(shí),v正(H2)=v逆(CO2)
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%
【答案】D
【解析】
A. 由圖象可知,升高溫度,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動(dòng),所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B. 達(dá)平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比,即 v正(H2)=3v逆(CO2),故B錯(cuò)誤;
C. 正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡常數(shù)減小,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值小于c點(diǎn),故C錯(cuò)誤;
D.曲線Ⅰ H2、CO2的投料比為2:1,設(shè)投入H2、CO2的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol,a點(diǎn)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,則消耗CO2 0.6mol、消耗H2 1.8mol,所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%,故D正確;
選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,不正確的是
A. 固體表面水膜的酸性很弱或呈中性,發(fā)生吸氧腐蝕
B. 鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng),發(fā)生析氫腐蝕
C. 將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好
D. 鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)事實(shí),回答下列問題。
(1)在 25℃、101 kPa 時(shí),1.0 g C8H18(l,辛烷)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出48.40kJ的熱量,則C8H18(l)的燃燒熱為_____kJ/mol
(2)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) ΔH=-534kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律寫出肼(N2H4)與 NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式____________。
(3)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,則該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是____________________。
(4)已知:2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1
N2(g)2N(g)
Cl2(g)2Cl(g)
則斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H-Cl鍵所需能量相差約為_____kJ。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.向鐵粉中加入足量稀鹽酸:Fe+2H+=Fe3++H2↑
B.向FeCl3溶液中加入少量銅粉:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.Cu與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量:Al3++4OH-=+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示:
下列敘述不正確的是
A.用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí),還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水
B.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后可再利用
C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
D.該生產(chǎn)條件下,物質(zhì)的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物是中學(xué)階段重點(diǎn)研宄的物成.
(1)按性質(zhì)分類,Na2O2____________(填“屬于”或“不屬于”)堿性氧化物。
(2)用離子方程式說明Al(OH)3是兩性氫氧化物: ____________________。
(3)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究有關(guān)鈉、鎂、鋁的化合物的性質(zhì)(夾持儀器省略)。將液體A遂滿加入到固體B中,回答下列問題:
①若A為70%硫酸溶液,B為Na2SO3,C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液,旋開E后,C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
②若A為水,B為Mg3N2,C中盛有AlC13溶液,旋開E,足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
③若A為濃鹽酸,B為NaClO3,C中盛有KI-淀粉溶液,旋開E后,C中的現(xiàn)象是________________,繼續(xù)通氣體于C中,足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失,這是因?yàn)樵谌芤褐?/span>I2能被Cl2氧化為HIO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)ΔH>0),某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下:
(1)吸硫裝置如圖所示:
①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是____________,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中_________。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是________、________。(寫出兩條)
(2)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過程如下:準(zhǔn)確稱取ag KIO3(化學(xué)式量:214)固體配成溶液,加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)=_________ mol·L-1。(只列出算式,不作運(yùn)算)已知:+I2=+2I-
(3)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能 ____(填“無影響”、“偏低”或“偏高”),原因是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中6種元素的相關(guān)信息,其中Q、W、X位于同一周期。
元素 | 信息 |
Q | 單質(zhì)是穩(wěn)定的半導(dǎo)體材料,用于制造芯片 |
W | 最高化合價(jià)為+7價(jià) |
X | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng) |
Y | 焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片) |
Z | 地殼中含量最高的金屬元素,其合金可用于制造飛機(jī)外殼 |
M | 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 |
(1)Q元素所在周期表的位置為_____。
(2)W單質(zhì)的電子式為_____。
(3)Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。
(4)Y的金屬性強(qiáng)于X,請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_____。
(5)下列對(duì)于M及其化合物的推斷中,正確的是_____(填序號(hào))。
①M的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同
②M的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性
③M的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)
(6)與M位于同一主族,電子層數(shù)比M多一層的元素在生活中的用途是_____(寫出一條即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種用電催化N2還原法制取NH3的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,其中*表示吸附在催化劑表面的物種。下列說法正確的是
A.兩個(gè)氮原子上的加氫過程是分步進(jìn)行的
B.析氫反應(yīng)(H++ H+→H2)不會(huì)影響NH3的合成
C.NH3從催化劑表而脫附不利于NH3的合成
D.電催化法是一步即能把N2還原為NH3的高效還原法
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com