常溫時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.pH=0的溶液中:Na+、Fe2+、N、ClO-

B.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、Ba2+、S、SCN-

C.=1012的溶液中:N、Al3+、S、Cl-

D.由水電離的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HS

 

C

【解析】pH=0的溶液呈酸性,在酸性條件下,N、ClO-具有強氧化性,能氧化Fe2+,不能大量共存,A項錯誤;Fe3+與SCN-、S與Ba2+均能反應(yīng),B項錯誤;由=1012可知c(H+)=0.1 mol/L,溶液呈酸性,已知離子可以大量共存,C項正確;由水電離的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液可能呈強酸性或強堿性,HS不能大量共存,D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題11有機化學基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：

 

已知：

①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與金屬鈉或NaOH溶液反應(yīng)生成B；

②B發(fā)生臭氧氧化還原水解反應(yīng)生成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；

④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與NaOH溶液反應(yīng)生成F；

⑤F發(fā)生臭氧氧化還原水解反應(yīng)生成G，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇酸轉(zhuǎn)化為H(C7H6O2)。

請根據(jù)上述信息，寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式(如有多組化合物符合題意，只要求寫出其中的一組)。

A：________；C：________；E：________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師高考模擬演練練習卷（B）（解析版） 題型：實驗題

制備無水乙醇的實驗原理:由于乙醇95.6%、水4.4%組成一種混合物,常壓下,它有一定的沸點（78.17 ℃）,這個沸點低于水的（100 ℃）也低于純乙醇的沸點（78.3 ℃）,所以只靠簡單蒸餾酒精,所得乙醇純度最高只能達到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量較高的乙醇,在實驗室中常用的簡便方法是加入生石灰回流（回流是在一個可以加熱的反應(yīng)容器中,把液體加熱使受熱轉(zhuǎn)化生成的蒸氣通過冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。見圖甲）,回流之后再蒸餾,可得99.5%的乙醇,通常稱為無水乙醇。如果要得到純度更高的絕對乙醇（含乙醇99.95%）,則還要用金屬鈉進行處理,借以除去最后微量的水分。

實驗步驟:取干燥的250 mL圓底燒瓶一個,加入95%乙醇100 mL和小塊生石灰30 g,振搖后用橡皮塞塞緊,放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管,管口接一支氯化鈣干燥管（裝置見圖甲）,在水浴上加熱回流1至2小時,稍冷,取下冷凝管,改裝成蒸餾裝置（如圖乙）,再放在熱水浴中蒸餾,把最初蒸出的5 mL餾出液另外回收,然后用烘干的吸濾瓶作為接收器,其側(cè)管接一支氯化鈣干燥管,使其與大氣相通,蒸至無液滴出來為止,量取所得乙醇的體積,計算回收率。請回答:

（1）為什么回收或蒸餾時都要裝上氯化鈣干燥管?

　。

（2）為了防止回流系統(tǒng)外部濕氣侵入,有人用塞子把冷凝管上端塞緊,這樣做是否可行,為什么? 　。

（3）無水氯化鈣常用作吸水劑,如用無水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中,放置過夜,然后過濾。用此方法進行本實驗制取乙醇是否可行,為什么?

　。

（4）一般用干燥劑干燥有機物時,在蒸餾前應(yīng)先過濾,但用氧化鈣制備無水乙醇時,為什么可不過濾,留在瓶中一起蒸餾?

　。

（5）為什么最初蒸出的5 mL餾出液另外收集,它的純度是否已達99.5%?

　。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師高考模擬演練練習卷（A）（解析版） 題型：選擇題

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是（　 　）

A.a點時溶液中所含主要溶質(zhì)為（NH4）2SO4

B.a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓

C.b點為最大沉淀量,對應(yīng)的縱坐標值為0.02

D.c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 Ml

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 離子反應(yīng)練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是(　　)

①漂白粉的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

②滴加石蕊試液呈紅色的溶液:K+、N、Cl-、S2-

③常溫下能夠與金屬Mg反應(yīng)放出氣體的溶液:Fe3+、Al3+、S、K+

④常溫下pH=2的溶液中:N、Na+、Cl-、Cu2+

⑤無色溶液中:K+、CH3COO-、HC、Mn

A.②③ B.①③ C.③④ D.①⑤

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列敘述不正確的是(　 　)

A.該溶液中氫離子的濃度:c(H+)=1×10-11 mol/L

B.0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)

D.濃度均為0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后,若溶液呈堿性,則c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 ℃),下列說法中正確的是(　 　)

物質(zhì)

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度(g/100 g)

74

0.000 84

0.01

A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6

B.將表中三種物質(zhì)與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同

C.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液

D.用石灰水處理含有Mg2+和HC的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 實驗基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示裝置中,若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無變化,石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁。若打開活塞,則品紅溶液褪色,石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷該氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)分別是(　　)

A.CO2和濃H2SO4

B.SO2和NaHCO3溶液

C.Cl2和NaHCO3溶液

D.Cl2和飽和氯化鈉溶液

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

R、X、Y、M、Z五種短周期主族元素的原子半徑依次減小,X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5,X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和,M是地殼中含量最多的元素,R與Z的最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　)

A.Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵

B.對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性:X＞Y＞M

C.單質(zhì)的還原性:R＞M＞Y＞X

D.X、Y、M、Z四種元素組成的離子化合物受熱易分解

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案