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在一定條件下，反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0達到化學平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動的是（　�。�
A、降低溫度
B、增大壓強
C、使用催化劑
D、減小SO2的濃度
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：可逆反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0，該反應中，氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，反應放熱，可以使平衡向著正反應方向移動的因素是降溫，增大反應物濃度，減小生成物濃度等．
解答： 解：可逆反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0，該反應中，氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，反應是放熱反應，
A、正反應方向放熱，降低溫度，平衡向放熱的正向移動，故A正確；
B、氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，增大壓強時平衡不會移動，故B錯誤；
C、使用催化劑不會影響平衡移動，故C錯誤；
D、減少反應物二氧化硫的濃度，平衡逆向移動，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，解答時首先分析化學方程式的特征，特別是反應前后氣體的化學計量數(shù)關系以及反應的吸、放熱問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A、含0.1mol BaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.2NA
B、22g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA 已知M（CO2）=44g/mol
C、11.2L CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
D、常溫下NA個N2分子電子數(shù)為14NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期律的發(fā)現(xiàn)對新元素的發(fā)現(xiàn)、化學理論和實驗等研究工作起到了指導作用．周期律揭示的規(guī)律包括以下內容中的（　�。�
①元素的性質隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化
②元素的性質是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)
③事物的量變可以引起質變
④元素性質的遞變是原子核外電子排布的必然結果．
A、①②B、①③
C、①④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化工生產過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、用氯氣和消石灰制漂白粉
B、用純堿、石灰石和石英制普通玻璃
C、用石油煉制過程脫硫得到的硫磺制造硫酸
D、用金屬鈉從四氯化鈦（TiCl4）中提煉金屬鈦

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5mol/L的鹽酸10mL稀釋到100mL，再從中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為（　　）
A、0.5mol/L
B、0.25mol/L
C、5mol/L
D、1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子的外圍電子排布式為3s23p6的是（　�。�
A、W2-
B、X+
C、Y3-
D、Z2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中NH
 
+
4
的數(shù)目為0.1NA
B、常溫下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
C、標準狀況下，2.24L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.7NA
D、1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、化學反應不一定都有反應熱
B、使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)
C、升高溫度使反應加快，是因為降低了反應的活化能
D、對于同一個化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國化學家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎．例如經由Heck反應合成一種防曬劑：
反應①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：


（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在
 
組峰，化合物I的分子式為
 
．
（2）1mol化合物Ⅱ完全燃燒最少需要消耗
 
mol O2，其完全水解的化學方程式為
 
（注明條件）．
（3）化合物Ⅲ中含氧官能團的名稱是
 
；化合物Ⅴ與濃H2SO4共熱生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的結構簡式是
 
．
（4）化合物Ⅰ的一種同分異構體化合物Ⅶ符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色．化合物Ⅶ與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為
 
．

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