6．X、Y、Z、W、R五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)說法一定正確的是（　�。�
XY
ZWR
A．非金屬性的強(qiáng)弱順序：Y＞W(wǎng)＞R
B．X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
C．原子半徑的大小順序：Z＞W(wǎng)＞Y
D．W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞R

分析 A．若W為S、R為Cl時(shí)，Cl元素非金屬性更強(qiáng)；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．若W為S、R為Cl時(shí)，非金屬性Cl＞S，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Y＞X，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑；Z＞W(wǎng)＞Y，故C正確；
D．若W為S、R為Cl時(shí)，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置與性質(zhì)關(guān)系，側(cè)重考查元素周期律及元素周期表結(jié)構(gòu)，需要學(xué)生熟練熟練掌握元素周期表．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多種，常溫下，這些微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐漸滴加鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，得到NaHCO3溶液
B．有CO2氣體放出的范圍是pH≤5
C．HCO3-的電離平衡常數(shù)為1×10-4
D．pH=11的Na2CO3溶液稀釋到體積為原來的100倍后pH=9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．NaCl是一種化工原料，可以生產(chǎn)一系列物質(zhì)（如圖）．

（1）25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小（填“大”、“小”或“不能確定”）
（2）已知氯化鈉在25℃的溶解度為36g，則該溫度下飽和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）用氯氣生產(chǎn)氯化氫的化學(xué)方程式是Cl2+H2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
（5）食鹽水通電后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
B．4.0gNaOH固體溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液
C．常溫常壓，5.6gFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．分子總數(shù)為NA的SO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．s區(qū)的元素都是活潑的金屬元素B．所有的非金屬元素都在p區(qū)
C．d區(qū)、ds區(qū)全是金屬元素D．鑭系、錒系元素都在f區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．恒溫下，將16mol N2與24mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），10分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，下列的關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1：1
B．10分鐘內(nèi)v（H2）=0.35mol/（L•min）
C．平衡混合氣體的密度為124g/L
D．平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．
（1）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一電離能I1從小到大的排列順序是Na＜Al＜Mg．
（2）科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①實(shí)驗(yàn)證明，用蒸汽密度法測(cè)得的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量要大，其原因是水分子間有氫鍵發(fā)生締合作用．
②SO42-中S原子的雜化類型是sp3，與其互為等電子體的分子有CCl4（SiCl4）等（任寫一種）
③Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有AC（填序號(hào)）
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
④寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d104s1；
金屬銅采用面心立方堆積方式，已知Cu原子的半徑為r pm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則金屬銅的密度是$\frac{4M}{{{N_A}{{（2\sqrt{2}r×{{10}^{-10}}）}^3}}}$g/cm3（列出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：


壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①b＜f      ②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的△S＞0      ④K（1000℃）＜K（810℃）
上述①～④中正確的有（　�。�
A．①B．②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)．則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可能是（　�。�
A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲

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