Question

16．Na₂CO₃溶液中含碳元素微粒有多種，常溫下，這些微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中逐漸滴加鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，得到NaHCO₃溶液
• B． 有CO₂氣體放出的范圍是pH≤5
• C． HCO₃^-的電離平衡常數(shù)為1×10^-4
• D． pH=11的Na₂CO₃溶液稀釋到體積為原來(lái)的100倍后pH=9

Answer 1

分析 A、酚酞顯示紅色的范圍是pH介于8-10之間，小于8時(shí)，顯示無(wú)色；
B、根據(jù)圖示信息確定有CO₂氣體放出的范圍；
C、碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)計(jì)算；
D、碳酸鈉加水稀釋，會(huì)促進(jìn)碳酸根離子的水解，氫氧根離子濃度在減小的同時(shí)還會(huì)有增加的趨勢(shì)．

解答 解：A、根據(jù)酚酞顯示紅色的范圍是pH介于8-10之間，小于8時(shí)，顯示無(wú)色．結(jié)合圖中的信息知道：在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中逐漸滴加鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，故A正確；
B、根據(jù)圖示信息確定有CO₂氣體放出的范圍是pH≤8，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)知道pH=10的時(shí)候，碳酸根離子和碳酸氫根離子的濃度相等，電離平衡常數(shù)是1×10^-10，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈉加水稀釋，會(huì)促進(jìn)碳酸根離子的水解，氫氧根離子濃度在減小的同時(shí)還會(huì)有增加的趨勢(shì)，pH=11的Na₂CO₃溶液稀釋到體積為原來(lái)的100倍后，pH大于9，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的水解原理及應(yīng)用知識(shí)，屬于信息的遷移應(yīng)用題，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．