13.某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質.當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用.
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產(chǎn)物為Fe(已知該反應為置換反應).
(3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵,K的原子結構示意圖為
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O.
(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L(標準狀況).
①用堿石灰除去的物質為CO2、H2O;
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為65%.

分析 (1)由8電子結構可知,N2分子中N原子之間形成3對共用電子對;
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na發(fā)生置換反應,則還原產(chǎn)物為Fe;
(3)KClO4由鉀離子與高氯酸根離子構成,高氯酸根離子中Cl原子與O原子之間形成共價鍵;
K原子質子數(shù)為19,原子核外有4個電子層,各層電子數(shù)為2、8、8、1;
(4)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水;
(5)①堿石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽;
②根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氮氣的物質的量,根據(jù)氮元素守恒計算n(NaN3),在根據(jù)m=nM計算m(NaN3),進而計算NaN3的質量分數(shù).

解答 解:(1)由8電子結構可知,N2分子中N原子之間形成3對共用電子對,其電子式為,
故答案為:;
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na發(fā)生置換反應,F(xiàn)e元素發(fā)生還原反應,則還原產(chǎn)物為Fe,
故答案為:Fe;
(3)KClO4由鉀離子與高氯酸根離子構成,高氯酸根離子中Cl原子與O原子之間形成共價鍵,含有離子鍵、共價鍵;
K原子質子數(shù)為19,原子核外有4個電子層,各層電子數(shù)為2、8、8、1,原子結構示意圖為
故答案為:離子鍵、共價鍵;;
(4)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水,反應方程式為:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O,
故答案為:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O;
(5)①堿石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽,用堿石灰除去的物質為CO2、H2O,
故答案為:CO2、H2O;
②氮氣的物質的量$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol,根據(jù)氮元素守恒n(NaN3)=$\frac{1.5mol×2}{3}$=1mol,則m(NaN3)=1mol×65g/mol=65g,故NaN3的質量分數(shù)為$\frac{65g}{100g}$×100%=65%,
故答案為:65%.

點評 本題以汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑為載體,考查電子式、化學鍵類型、化學反應方程式的書寫、化學計算等知識,屬于拼合型題目,側重對基礎知識的考查.

練習冊系列答案
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3.下列各組離子,在指定環(huán)境中能大量共存的是( 。
A.在堿性溶液中,Na+、S2-、K+、AlO2-
B.在酸性溶液中,SO32-、S2-、K+、NH4+
C.在酸性溶液中,F(xiàn)e2+、Cu2+、Cl-、NO3-
D.在酸性溶液中,F(xiàn)e2+、Cl-、Na+、SO42-

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4.W、X、Y、Z均為的短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18.下列說法正確的是( 。
A.單質的沸點:W>XB.陰離子的還原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中

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1.下列操作或裝置能達到實驗目的是( 。
A.
配置一定濃度的NaCl溶液
B.
除去氯氣中的HCl氣體
C.
觀察鐵的吸氧腐蝕
D.檢驗乙炔的還原性

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8.下列說法正確的是( 。
A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B.25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7
C.25℃時,0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
D.0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-

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18.純凈物X、Y、Z轉化關系如圖所示,下列判斷正確的是( 。
A.X可能是金屬銅B.Y不可能是氫氣C.Z可能是氯化鈉D.Z可能是三氧化硫

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5.如表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍.下列說法正確的是( 。
  X
YZW
 T 
A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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2.(1)Cu2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d9
(2)下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是BD
A.MgO  B.NaOH  C.CaCl2  D.(NH42SO4
(3)關于下列分子的說法不正確的是CD
A.既有σ鍵又有π鍵
B.O-H鍵的極性強于C-H鍵的極性
C.是非極性分子
D.該物質的分子之間不能形成氫鍵,但它可以與水分子形成氫鍵.
(4)下列說法不正確的是AD
A.HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B.NH4+和CH4的空間構型相似
C.BF3都是平面型分子
D.CO2和H2O都是直線型分子
(5)下列有關性質的比較,正確的是B
A.第一電離能:O>N
B.水溶性:CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3
C.沸點:HCl>HF
D.晶格能:NaCl>MgO.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.具有令人愉快香味的鈴蘭醛可用如圖路線合成:

已知:R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$R1CH=
RCl+$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl(R、R1、R2均為烴基)
請按要求回答下列問題:
(1)A的名稱2-甲基丙烯(或異丁烯);上圖中屬于取代反應的有(填反應編號)②④.
(2)C的同系物分子式通式:CnH2n-6(n≥6);D的官能團的結構簡式:-COOR(R為烴基).
(3)寫出一種檢驗鈴蘭醛含醛基的化學方程式:
(4)反應⑥中常有副產(chǎn)物M(C17H22O)的產(chǎn)生.M的結構簡式為
(5)寫出反應⑧的化學方程式:
(6)N是D的芳香族同分異構體,與D具有相同官能團,但能發(fā)生銀鏡反應,苯環(huán)上僅含一個取代基,且該取代基核磁共振氫譜有3個吸收峰.寫出符合上述條件的所有N的同分異構體的結構簡式:

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