2．（1）Cu2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d9
（2）下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是BD
A．MgO  B．NaOH  C．CaCl2  D．（NH4）2SO4
（3）關于下列分子的說法不正確的是CD
A．既有σ鍵又有π鍵
B．O-H鍵的極性強于C-H鍵的極性
C．是非極性分子
D．該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵．
（4）下列說法不正確的是AD
A．HOCH2CH（OH）CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B．NH4+和CH4的空間構型相似
C．BF3與都是平面型分子
D．CO2和H2O都是直線型分子
（5）下列有關性質(zhì)的比較，正確的是B
A．第一電離能：O＞N
B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3
C．沸點：HCl＞HF
D．晶格能：NaCl＞MgO．

分析 （1）Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p43d104s1，Cu原子失去4s、3d能級的1個電子形成Cu2+；
（2）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價鍵，銨鹽中都含有離子鍵；
（3）A．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵一個π鍵；
B．兩種元素非金屬性差距越大極性越大；
C．結構對稱，正負電荷重心重合的分子為非極性分子；
D．該物質(zhì)中含有酚羥基，所以該分子的分子之間能形成氫鍵；
（4）A．連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，含有手性碳原子的分子為手性分子；
B．NH4+和CH4的空間構型都是正四面體結構；
C．是平面型分子，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷BF3空間構型；
D．CO2是直線形分子、H2O是V形分子；
（5）A．同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
B．能和水形成氫鍵的物質(zhì)溶解性大；
C．氫化物的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高；
D．晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比．

解答 解：（1）Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級的1個電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9，
故答案為：1s22s22p63s23p63d9；
（2）A．MgO中只含離子鍵，故錯誤； 
B．NaOH中含有離子鍵和共價鍵，故正確；
C．CaCl2中只含離子鍵，故錯誤； 
D．（NH4）2SO4中含有離子鍵和共價鍵，故正確；
故選BD；
（3）A．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵一個π鍵，該分子中含有碳碳雙鍵，所以既有σ鍵又有π鍵，故正確；
B．兩種元素非金屬性差距越大極性越大，O-H之間的非金屬性之差大于C-H之間的非金屬性之差，所以O-H鍵的極性強于C-H鍵的極性，故正確；
C．結構對稱，正負電荷重心重合的分子為非極性分子，該分子結構不對稱，正負電荷重心不重合，所以為極性分子，故錯誤；
D．該物質(zhì)中含有酚羥基，所以該分子的分子之間能形成氫鍵，故錯誤；
故選CD；
（4）A．HOCH2CH（OH）CH2OH不是手性分子，故A錯誤；
B．NH4+和CH4中中心原子價層電子對個數(shù)都是4且不含孤電子對，所以其空間構型都是正四面體結構，故B正確；
C．是平面型分子，BF3中B原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以為平面三角形結構，故C正確；
D．CO2是直線形分子、H2O是V形分子，故D錯誤；
故選AD；
（5）A．同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能N＞O，故錯誤；
B．能和水形成氫鍵的物質(zhì)溶解性大，乙醇和水能形成氫鍵、乙醚和水不能形成氫鍵，所以水溶性CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3，故正確；
C．氫化物的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，HF中含有氫鍵、HCl中不含氫鍵，所以沸點HCl＜HF，故錯誤；
D．晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比，氯化鈉中離子半徑都大于MgO中離子半徑，且電荷小于MgO中電荷，所以晶格能NaCl＜MgO，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)結構、性質(zhì)，涉及熔沸點、晶格能、氫鍵、原子雜化、微粒空間構型判斷、原子核外電子排布等知識點，這些都是高頻考點，難點是空間構型及原子雜化方式判斷，注意氫鍵只影響物理性質(zhì)，不影響化學性質(zhì)，影響物質(zhì)熔沸點、溶解度等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族；
（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu的基態(tài)原子最外層有1個電子；
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半徑電負性熔點沸點
Al＞SiN＜O金剛石＞晶體硅CH4＜SiH4
（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．
0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動．t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al的進一步反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)．當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用．
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為．
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為Fe（已知該反應為置換反應）．
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵，K的原子結構示意圖為．
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O．
（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L（標準狀況）．
①用堿石灰除去的物質(zhì)為CO2、H2O；
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為65%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團的名稱是醛基．
（2）B+D→F的化學方程式．
（3）X的結構簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應          B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應
C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能發(fā)生銀鏡反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是BC．
A．      B．
C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（　　）
操作及現(xiàn)象結論
A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-
D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結NH4Cl固體可以升華
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．字母A-F代表六種不同物質(zhì)，它們之間可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化（部分反應中生成物沒有全部列出）．其中D是一種強酸；E是一種常見金屬，有“國防金屬”的美譽，可在CO2中燃燒．分析如圖示回答下列問題：

（1）A可以是N2或NH3；
（2）E在CO2中燃燒的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）D與F反應的化學方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2NO2↑+2H2O，該反應中D表現(xiàn)了氧化性；
（4）50mL 14mol•L-1物質(zhì)D的溶液中加入足量的銅，充分反應后共收集到氣體2.24L（標準狀況下），則被還原的D的物質(zhì)的量為0.3mol，參加反應的銅的質(zhì)量為12.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D、E、F等6種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B 的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C 原于最外層的電子排布式為時nsnnp2n，D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最�。籈的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體；F 元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4． 
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵，其電子式為．
（2）D、E、F 的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號表示）． 
（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E 單質(zhì)，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n） 與反應時間（t）的曲線如圖所示．

則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時反應的化學方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O． 
（5）A、B 形成的化合物BA 在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水電離出的c（H+）均為10-9mol•L-1
B．常溫下，將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C．在c（H+）：c（OH-）=1：l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液等體積混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生活息息相關，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化鈣和鐵粉常用作食品干燥劑
B．二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐劑
C．碳酸鋇不溶于水因此在醫(yī)療上用作鋇餐
D．當光束通過稀豆?jié){時能產(chǎn)生丁達爾效應

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