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【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法中不正確的是（ ）

A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數K≈816

【答案】B

【解析】

A．根據圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10-13，故A正確；

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，故B錯誤；

C．在a點時Qc<Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，故C正確；

D．選項D中K=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數據得K≈816，故D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為，下列說法正確的是（ ）

A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B.甲池通入的電極反應式為

C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量固體能使溶液恢復原濃度

D.甲池中消耗標準狀況下，此時丙池中理論上最多產生g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究團隊設計出從污水“提取”潛在電能的新型微生物電池，該電池能將生活污水中有機物分解，電池結構如圖所示。已知a電極為惰性材料，b電極為。下列說法不正確的是

A.該法符合綠色化學“低能耗”的觀點

B.b電極的反應式為

C.溶液中陰離子從右向左遷移

D.高溫條件下，該電池不能正常工作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年，節(jié)能減排、提高原料利用率來提高經濟效益成為人們關注的焦點。某化工廠利用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸實現了變廢為寶的夢想，其生產原理可在實驗室中模擬如圖，請根據要求填空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③__________。

（2）設=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應_________。

（3）在C裝置中，經過一段時間的強光照射后，發(fā)現硬質玻璃管內壁附著有油珠，生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒氣體——光氣，反應化學方程式為2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反應__________ (填選項符號，下同)。

A.屬于取代反應 B.不屬于取代反應

為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗氯仿是否變質可選用的試劑是____________。

A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液

C.稀鹽酸 D.水

E.濕潤的藍色石蕊試紙 F.濕潤的無色酚酞試紙

（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________。

（5）E裝置的作用是____________ (填編號)。

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________；該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____ (填編號)。

①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牙齒表面由一層硬的、成分為Ca3(PO4)3OH的物質保護，它在唾液中存在下列平衡：Ca3(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，已知Ca3(PO4)3F的溶解度比Ca3(PO4)3OH（s）更小，為了保護牙齒，世界各地均采用了不同的措施。下列措施中不能保護牙齒的是

A.少吃甜食B.在牙膏中加入適量氟化物添加劑

C.在飲用水中加入擰檬片D.在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43-離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) ，反應過程的能量變化如圖所示。已知N2 ( g ) 與 H2( g )反應生成 17 gNH3(g)，放出46. 1kJ的熱量。請回答下列問題：

(1)該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E_______________（填“變大”或“變小”) ，E 的大小對該反應的反應熱有無影響？___________，理由是__________。

(2)圖中△H=________kJ·mol -1。

(3)起始充入2mol·L-1N2和5.5mol·L-1H2，經過50min，NH3的濃度為1mol·L-1，則v（N2）=______mol·L-1·min-1，c(H2)=_____mol·L-1

(4)已知NH3(g)=NH3(l) △H=-QkJ·mol-1,則N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( l )的△H=_______kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，已知醋酸的電離常數Ka=1.6×10-5，醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有關說法正確的是

A. 醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 將相同濃度的CH3COOH溶液與CH3COO Na溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

C. 該溫度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的電離度為0.4%

D. 該溫度下，濃度均為0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，有CH3COOAg沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘各物質濃度變化正確的是

A.NO：0.001 mol·L-1B.H2O：0.002 mol·L-1

C.NH3：0.002 mol·L-1D.O2：0.001 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組利用如圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丁中用水吸收產物），圖中鐵架臺等裝置已略去，實驗時，先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲，約lmin后鼓入空氣，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）檢驗乙醛的試劑是__；

A、銀氨溶液 B、碳酸氫鈉溶液 C、新制氫氧化銅 D、氧化銅

（2）乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為____________；

（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于裝置設計上的陷，實驗進行時可能會____________；

（4）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行，進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖2所示，試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因________，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為__________________可用來估量；

（5）該課外活動小組偶然發(fā)現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應，請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確______________________________？

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