【題目】牙齒表面由一層硬的、成分為Ca3(PO4)3OH的物質保護,它在唾液中存在下列平衡:Ca3(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-,已知Ca3(PO4)3F的溶解度比Ca3(PO4)3OH(s)更小,為了保護牙齒,世界各地均采用了不同的措施。下列措施中不能保護牙齒的是
A.少吃甜食B.在牙膏中加入適量氟化物添加劑
C.在飲用水中加入擰檬片D.在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43-離子
【答案】C
【解析】
Ca5(PO4)3OH在唾液中存在平衡:Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-,添加適量的Ca2+或PO43-離子,平衡逆移生成沉淀;加入氟化物會發(fā)生反應5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓,生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F,以此解答該題。
A.甜食為酸性食物,與氫氧根離子反應,使平衡正向移動,能加快牙齒的腐蝕,應少是吃甜食,故A不選;
B.在牙膏中加入氟化物添加劑,發(fā)生反應5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓,生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F,能起到保護牙齒的作用,故B不選;
C.在飲用水中加入檸檬片,可與OH-反應,導致平衡:Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-正向移動,則不能保護牙齒,故C選;
D.在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43-離子,使平衡Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-,逆向移動生成保護牙齒的物質,故D不選;
故選:C。
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【題目】如圖所示,甲池的總反應式為:CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O,下列說法正確的是( )
A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B. 甲池中正極的電極反應式是O2+4e-+4H+=2H2O
C. 反應過程中,乙池的pH逐漸減小
D. 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2
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【題目】學習小組設計如圖所示裝置,進行NO和假設二者物質的量之比為的處理并制取硝酸。下列說法正確的是
A.ab適宜選用陰離子交換膜
B.該電池工作時,正極區(qū)溶液的pH減小
C.導線中流過電子的電量時,有離子通過交換膜
D.負極的電極反應式為
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【題目】298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH<12
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【題目】在密閉容器中進行如下反應:I2(g)+H2(g)2HI(g),已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0.1molL-1 、0.3molL-1、0.2molL-1,一定條件下當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是
A.H2為0.15molL-1B.HI為0.35molL-1
C.I2為0.2molL-1D.HI為0.4molL-1
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【題目】在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法中不正確的是( )
A.在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
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【題目】下圖所示裝置中,甲池的總反應式為2CH3OH+ 3O2+ 4KOH=2K2CO3+ 6H2O。試回答:
(1)圖中甲池的裝置是_________(填“原電池”或“電解池”),乙池中石墨電極是________極。
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式:________________
(3)乙池中總反應的化學方程式為___________________
(4)當乙池中Ag極的質量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況);此時丙池某電極上析出1.60g某金屬,則丙池中的鹽溶液可能是________(填字母)
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
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【題目】根據(jù)題意,完成下列問題。
(1)常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液pH=_____。
(2)某溫度時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=______。該溫度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(3)常溫下,設pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1;pH=9的Ba(OH)2溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則c1/ c2=__________。
(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。
若所得混合溶液呈中性,則a∶b=__________。若所得混合溶液pH=12,則a∶b=__________。
(5)向明礬溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時,溶液的pH______7(填>,<,=),離子反應總方程式為______________________。
(6)用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是:
甲:a.稱取一定質量的HA配制成0.1molL-1的溶液100mL;
b.用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質。
乙:a.用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各 100mL;
b.分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;
c.各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中,同時加入純度相同的鋅粒,觀察反應現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質。
①在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是_______。
②甲方案中,說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH____1(選填“>”、“<”或“=”)。
乙方案中,說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是_______(多選扣分)。
A.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C.兩個試管中生成氣體的速率一樣快
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【題目】某原電池構造如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 在外電路中,電子由銀電極流向銅電極
B. 取出鹽橋后,電流表的指針仍發(fā)生偏轉
C. 外電路中每通過0.1 mol電子,銅的質量理論上減小6.4 g
D. 原電池的總反應式為Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
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