下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
B、分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定高
C、CO2、H2O、N2這些分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子的結(jié)構(gòu)
D、原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了：
考點(diǎn)：核素,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)同位素，同位素化學(xué)性質(zhì)相似；
B、分子晶體的熔沸點(diǎn)高低與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)；
C、H原子最外層2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型演變回答．
解答： 解：A、131I與127I相同質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱(chēng)同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，故A正確；
B、分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、H2O分子中的H原子，最外層為2個(gè)電子，不能滿(mǎn)足最外層為8電子的結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D、正確的原子演變模型為：道爾頓-湯姆生-盧瑟福-波爾，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，在學(xué)習(xí)過(guò)程中要理論聯(lián)系實(shí)際，在實(shí)踐中領(lǐng)會(huì)知識(shí)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、以硫酸鋁和小蘇打?yàn)橹饕磻?yīng)物的泡沫滅火器中的反應(yīng)原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C、1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等體積4 mol/L NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D、用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)史書(shū)記載，歷史上曾經(jīng)通過(guò)硫酸銅與硫鐵礦的反應(yīng)來(lái)制取硫酸，其反應(yīng)為：14CuSO4+5FeS2+12H2O
  △  
.
 
7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中的氧化劑只有硫酸銅
B、Cu2S是唯一的還原產(chǎn)物
C、被氧化與被還原硫元素的質(zhì)量比為7：3
D、若以該反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)原電池，電池的正極為碳棒，負(fù)極是吸附有FeS2粉末的多空石墨電極，電解質(zhì)溶液為CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1.56g可以顯+1價(jià)的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SiO2是天然水晶的主要成分．SiO2屬于（　�。�
A、酸B、堿C、鹽D、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下純水的c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，在此溫度下，某溶液中由水電離出的c（H?+）=4.0×10-13 mol?L-1，則該溶液的pH可能是
 
．
（2）某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6 mol?L-1，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2與pH=5的稀鹽酸混合，欲使pH=7，則Ba（OH）2與稀鹽酸的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，G是地殼中含量最高的金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）
 
．
（2）Z在元素周期表中的位置為
 
．
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）
 
．
（4）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
．
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3  c．濃硫酸  d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
（5）已知圖1化合物C含有上述元素中的某一種元素
①若D是一種強(qiáng)酸，則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”，某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀(guān)點(diǎn)是否正確，用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．分液漏斗中應(yīng)加入
 
，打開(kāi)分液漏斗進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的解釋和結(jié)論是
 
．
②若D是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，則C與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成
E①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)是
 
．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)（俗稱(chēng)“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．寫(xiě)出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（3）B具有的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
①無(wú)色無(wú)味液體�、谟卸尽、鄄蝗苡谒、苊芏缺人螈菖c酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色�、奕魏螚l件下不與氫氣反應(yīng) 寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為
 
；如果E中氧原子均為18O，則C與E反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫(xiě)出由C氧化生成D的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重金屬離子具有毒性．實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．則乙廢液中可能含有的離子是（　�。�
A、Cu2+和SO42-
B、Cu2+和Cl-
C、K+和SO42-
D、Ag+和NO3-

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