Question

（1）某溫度下純水的c（H⁺）=2.0×10^-7 mol?L^-1，在此溫度下，某溶液中由水電離出的c（H?⁺）=4.0×10^-13 mol?L^-1，則該溶液的pH可能是

 

．
（2）某溫度下純水的c（H⁺）=1.0×10^-6 mol?L^-1，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）₂與pH=5的稀鹽酸混合，欲使pH=7，則Ba（OH）₂與稀鹽酸的體積比為

 

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Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）先根據(jù)該溫度下純水電離的氫離子濃度計算出水的離子積；酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，當由水電離出的c（H⁺）_水=4.0×10^-13mol/L＜2.0×10^-7mol?L^-1，則該溶液可能是酸也可能是堿，據(jù)此分別計算出酸溶液、堿溶液中氫離子濃度，再計算出溶液的pH；
（2）先根據(jù)該溫度下純水電離的氫離子濃度計算出水的離子積，然后根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧化鋇溶液中c（OH^-），再根據(jù)鹽酸和氫氧化鋇之間的關(guān)系計算氫氧化鋇和鹽酸的體積之比．

解答： 解：（1）該溫度下水的離子積為：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=2.0×10^-7×2.0×10^-7=4×10^-14，
酸或堿溶液會抑制水電離，當由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-13mol/L＜2.0×10^-7mol?L^-1，說明溶質(zhì)抑制了水的電離，該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液；
若是酸溶液，溶液中氫氧根離子是水電離的，則溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

4×10-14

4×10-13

mol/L=0.1mol/L，溶液的pH=1；
若是堿溶液，則溶液中氫離子濃度為水電離的，則該堿溶液的pH=-lg4.0×10^-13=13-lg4≈13-0.6=12.4，
故答案為：1或12.4； 
（2）某溫度下純水的c（H⁺）=1.0×10^-6 mol?L^-1，所以該溫度下水的離子積為：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-6×1.0×10^-6=1×10^-12，
將pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，pH=5的稀鹽酸中c（H⁺）=10^-5 mol/L，
設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，溶液呈堿性，
c（OH^-）=

10-12

10-7

mol/L=10^-5 mol/L，c（OH^-）=

10-4x-10-5y

x+y

=10^-5 mol/L，解得x：y=2：9，
故答案為：2：9．

點評：第（1）題考查了水的電離及其影響因素、溶液中pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液pH的計算方法，明確酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，酸溶液中的氫氧根離子、堿溶液中的氫離子是水電離的，第（2）題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計算，注意混合溶液（2）的pH=7時溶液呈堿性而不是中性，為易錯點．．