將下列化學方程式改寫成離子方程式．
（1）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，
 
；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O，
 
；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：（1）只有硫酸鋇在離子反應中保留化學式；
（2）只有水在離子反應中保留化學式；
（3）水、二氧化碳在離子反應中保留化學式，以此來解答．
解答： 解：（1）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓的離子反應為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O的離子反應為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑的離子反應為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的實質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)，在反應過程中測得ClO和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中正確的是（　�。�
A、還原劑是CN-，氧化產(chǎn)物只有N2
B、氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
C、配平后氧化劑與還原劑的計量系數(shù)之比為5：2
D、標準狀況下若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素aW、bX、cY、dZ的原子序數(shù)依次增大，且b-a=d-c．aW、cY、dZ與bX 都能相成AB2型共價化合物，但晶體的類型不完全相同．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
B、WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同
C、4種元素的氣態(tài)氫化物中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D、原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（　�。�
A、若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比
B、若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
C、若溫度及壓強相同，兩種氣體的密度之比
D、若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度和壓強下，24.5L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A、標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L
B、該氣體中每個分子含有2個原子
C、若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為24.5 L
D、該溫度和壓強可能是標準狀況

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）12.4gNa2X中含0.4mol Na+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
．
（2）將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸．所需濃硫酸的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列反應方程式
（1）鐵在氯氣中燃燒：
 

（2）用氫氧化鈉來吸收氯氣尾氣
 

（3）漂白粉的漂白原理：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某藍色電解質(zhì)溶液中，只可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-中的某些離子，你認為一定有的離子是
 
，一定沒有的離子是
 
，還需進一步確認的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ar原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（　　）
A、第一電離能：Z＞Y
B、Y、W的最簡單氫化物的水溶液都呈酸性
C、W單質(zhì)的水溶液具有漂白性
D、W的單質(zhì)可從Z的簡單氫化物種置換出Z的單質(zhì)

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