完成下列反應(yīng)方程式
（1）鐵在氯氣中燃燒：
 

（2）用氫氧化鈉來吸收氯氣尾氣
 

（3）漂白粉的漂白原理：
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：
分析：（1）無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵；
（2）氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水；
（3）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有漂白性．
解答： 解：（1）無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3；
（2）氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有漂白性，反應(yīng)方程式為CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，故答案為：CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO．
點評：本題考查化學反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫即可，注意（1）中生成物與反應(yīng)物的量無關(guān)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A、CH3CH2CH2CH2CH3
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

250mL稀H2SO4溶液恰好與14克鐵反應(yīng)，求：
（1）該稀H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積為多少？
（3）生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列化學方程式改寫成離子方程式．
（1）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，
 
；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O，
 
；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為（
a
11.2
）NA
C、60 g SiO2晶體中含有2NA個Si-O鍵
D、標準狀況下，11.2 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

龍葵醛是一種常用香精，其結(jié)構(gòu)簡式為

已知：苯的同系物與鹵素單質(zhì)反應(yīng)時，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代．
請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為
 
．反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為
 
．
（2）有機化合物D可能具有的化學性質(zhì)是
 
（填寫序號）．
a．水解反應(yīng)　　　　 b．加聚反應(yīng)　　　　　 c．取代反應(yīng)　　　　 d．消去反應(yīng)
（3）檢驗龍葵醛中官能團的化學反應(yīng)方程式為：
 
．
（4）龍葵醛有多種同分異構(gòu)體，試寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中沒有甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)能導電的是
 
，（填序號，下同）
屬于電解質(zhì)的是
 
，
屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石，為測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)計了如下實驗：
現(xiàn)用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的
1
10
置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL．請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再進行反應(yīng)，其目的是
 
；標準碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”）
 
滴定管中．
（2）裝置a的作用是
 
．
A．除去空氣中的二氧化碳　　　　　　　
B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合　　　　　　　　　　　　　
D．有利于觀察、控制空氣流速
（3）若去掉c裝置，會使測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）
 
，寫出影響測定結(jié)果的化學方程式
 
．
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是
 
．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為
 
．
（6）假設(shè)實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有
 
．
（7）此裝置存在一個明顯的缺陷，加以改正
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A、用過濾的方法分離Fe（OH）3膠體和HCl溶液
B、用托盤天平稱取25.12gNaCl固體
C、分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開
D、從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟：溶解→過濾→蒸餾

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