Question

18．常溫下，濃度均為0.01mol/L（NH₄）₂SO₄和NaHSO₄兩種溶液，都呈酸性：
①其中呈酸性的原因是由水解引起的是（NH₄）₂SO₄[填“（NH₄）₂SO₄”或“NaHSO₄”]
②寫出（NH₄）₂SO₄呈酸性的原因的離子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
③常溫下，pH=3的NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度c=10^-3mol/L．

Answer 1

分析 ①含有弱離子的鹽可以發(fā)生水解，強酸強堿鹽不會發(fā)生水解；
②（NH₄）₂SO₄是強酸弱堿鹽，NH₄⁺在溶液中水解，根據(jù)水解原理書寫方程式；
③NaHSO₄溶液是強電解質(zhì)，能完全電離出氫離子、硫酸根離子和鈉離子，據(jù)pH=-lgc（H⁺）來計算．

解答 解：①含有弱離子的鹽可以發(fā)生水解，強酸強堿鹽不會發(fā)生水解，（NH₄）₂SO₄是強酸弱堿鹽，NH₄⁺在溶液中水解導(dǎo)致溶液顯酸性，
NaHSO₄兩種溶液不水解，是因為電離出氫離子顯示酸性，故答案為：（NH₄）₂SO₄；
②（NH₄）₂SO₄是強酸弱堿鹽，NH₄⁺在溶液中水解導(dǎo)致溶液顯酸性，離子方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
③常溫下，pH=3的NaHSO₄溶液能完全電離出等濃度的氫離子、硫酸根離子和鈉離子，pH=-lgc（H⁺）=3，所以c（H⁺）=10^-3mol/L，故答案為：10^-3．

點評 本題考查了鹽溶液顯酸堿性的原因以及鹽類水解的離子方程式的書寫，難度不大，注意水解的原理是關(guān)鍵．