10．下列電子式正確的是（　　）
A．H2O2B．羥基：C．甲基：D．NH4Cl：

分析 A、雙氧水為共價化合物；
B、羥基不帶電荷；
C、甲基中的C原子有一個單電子；
D、氯化銨中的銨根離子為陽離子原子團，應表示出成鍵情況．

解答 解：A、雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為：，故A錯誤；
B、羥基不帶電荷，結構中存在一個氧氫共用電子對，羥基的電子式為：，故B錯誤；
C、甲基中的C原子有一個單電子，其余三個電子和三個H原子形成3對共用電子對，故電子式為，故C正確；
D、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查常用化學用語，準確判斷物質所含化學鍵類型、熟練掌握電子式書寫方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗中，能證明苯酚的酸性極弱的是（　　）
A．跟氫氧化鈉溶液反應生成苯酚鈉
B．跟FeCl3溶液作用顯紫色
C．常溫下苯酚在水中溶解度不大
D．二氧化碳氣體通入苯酚鈉溶液能生成苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（　　）
A．金剛石與石墨互為同位素
B．石墨不如金剛石穩(wěn)定
C．金剛石比石墨能量低
D．等質量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．常溫下，濃度均為0.01mol/L（NH4）2SO4和NaHSO4兩種溶液，都呈酸性：
①其中呈酸性的原因是由水解引起的是（NH4）2SO4[填“（NH4）2SO4”或“NaHSO4”]
②寫出（NH4）2SO4呈酸性的原因的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
③常溫下，pH=3的NaHSO4溶液的物質的量濃度c=10-3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用一定量的SO2和O2在容積固定的2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，如果v（SO2）=0.05mol/（L•min），則2min后SO3的物質的量為（　�。�
A．0.2 molB．0.1 molC．0.2 mol/LD．0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用下列裝置圖進行相應的實驗，其中正確的是（　�。�
A．用圖1裝置，若A為石灰石，B為稀硫酸，則可制取二氧化碳
B．用圖2裝置，若加上冷凝裝置，可制取蒸餾水
C．用圖3裝置，可除去二氧化碳中的雜質二氧化硫
D．用圖4裝置，可測定中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能夠大量共存的是（　�。�
選項溶液離子組
A滴加NaOH溶液可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體的溶液中K+、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-
B有HCO${\;}_{3}^{-}$存在的溶液中Na+ K+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$
CpH=1的溶液中F-、Ca+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+
D能使紫色石蕊試液變紅的溶液中Fe2+、MnO4-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知丙氨酸能與HNO2反應得到α-烴基丙酸（即乳酸）．根據(jù)下列圖示回答：
（1）寫出A、C的結構簡式：A、C．
（2）寫出B生成D的化學方程式：2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（3）當把晶體丙氨酸溶于水，其處于電離平衡狀態(tài)，并使溶液呈強堿性，此時存在最多的粒子是B（填編號）
A．  B．
C．  D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在
B．X、Z、W均可形成兩種常見氧化物
C．元素X、Y、W的最高化合價均與其族序數(shù)相等
D．離子半徑：W＞Z＞Y

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