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4．配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．稱取1.06 g 無水碳酸鈉，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容
B．稱取1.06 g 無水碳酸鈉，加入100ml蒸餾水，攪拌、溶解
C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒個引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻

分析 配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液，應稱取碳酸鈉的質量為0.1mol/L×0.1L×106g/mol=1.06g，即1.1g，溶于水配成溶液的體積為100ml，據此解答．

解答 解：A．配制溶液時，固體的溶解要在燒杯中進行，容量瓶是精密儀器，不能用容量瓶溶解，故A錯誤；
B．配制溶液時，體積指的是溶液體積，不是溶劑體積，不是加入100 mL蒸餾水，而是配制成100mL溶液，故B錯誤；
C．移液時未用玻璃棒引流，液體濺出，導致濃度偏小，故C錯誤；
D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻，使溶液均勻，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法及誤差分析，熟悉配制原理及實驗操作步驟是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知氨氣跟氯氣可迅速反應生成氯化銨和氮氣．當轉移的電子總數為a個時，生成的氮氣的物質的量bmol．
（1）寫出該反應的化學方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
（2）該反應中參加氧化還原反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2．
（3）阿伏加德羅數常數為（用含a、b的代數式表示）$\frac{a}{6b}$mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ag/α-Al2O3是石油化工的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是載體且不溶于HNO3．如圖是回收該催化劑的一種流程．

（1）寫出反應①的離子方程式3Ag+NO3-+4H+=NO↑+3Ag++2H2O；α-Al2O3與普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是α-Al2O3與普通Al2O3結構不同．
（2）寫出反應③的化學方程式6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3；溶液I和溶液III中溶質的主要成分相同，從溶液I轉化到溶液III不僅可以除去雜質，還可以富集AgNO3．
（3）從溶液III到AgNO3晶體的操作為：在HNO3（填化學式）的氣氛中，b（填下面選項中的字母），過濾、洗滌、干燥，然后轉移至e（填下面選項中的字母）中保存．
a、蒸發(fā)結晶 b、蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶 c、無色廣口瓶 d、無色細口瓶 e、棕色廣口瓶 f、棕色細口瓶
（4）已知Ag/α-Al2O3中Ag的質量分數，計算Ag的回收率，還需要的測量的數據為催化劑的質量和AgNO3的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
  定容		B．
   稀釋濃硫酸		C．
  排水法收集NO		D．
   實驗室制氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質中，屬于同系物的是（　　）
A．苯和丙苯B．乙苯和間二甲苯C．丁二烯和丁烯D．萘和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1價）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．
實驗一：制備NH2Cl．實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸或次氯酸鹽反應．某實驗小組設計如圖裝置制備NH2Cl．
（1）B中盛裝的試劑是堿石灰或者生石灰．
（2）E置于B、C之間，可用于收集制備的氣體，收集時，氣體從d（填“c”或“d”）口進氣．
（3）C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應與電源正極相連．
（4）電解一段時間后，通入氨氣，寫出氨氣與次氯酸鈉反應生成NH2Cl的化學方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．
實驗二：檢測自來水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水，加入過量的碘化鉀溶液，充分反應后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，達到終點時，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-     I3-≒I2+I-    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（5）滴定時選用的指示劑是淀粉．
（6）該自來水中一氯胺的濃度為0.0125mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按如圖步驟進行：
請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是①④（填寫序號）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）若原樣品質量a為50g，加熱后紅棕色固體質量b為3g，則樣品中鐵元素的質量分數是42%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列分子或離子中，中心原子含有孤對電子的是（　�。�
A．CH3+B．CH3-C．SO42-D．NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關數據下圖所示：
溶解度/（g/100g水）
溫度0C化合物020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回下列問題：
（1）該電池的正極反應式為MnO2+H++e-=MnOOH，電池反應的離子方程式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+
（2）每轉移0.04mol電子，理論消耗Zn1.3g．（Zn的摩爾質量=65g/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過加熱濃縮、冷卻結晶分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是空氣中加熱，其原理是碳粉轉變?yōu)槎趸�，MnOOH氧化為二氧化錳．
（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質鐵，其方法是：加入稀硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調節(jié)PH為2.7，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）．繼續(xù)加堿調節(jié)PH為6，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過程不加雙氧水的后果是Zn2+和Fe2+分離不開，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．

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