Question

14．已知氨氣跟氯氣可迅速反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓��?dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量bmol．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂
（2）該反應(yīng)中參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．
（3）阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）$\frac{a}{6b}$mol^-1．

Answer 1

分析 （1）氨氣跟氯氣可迅速反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，反�?yīng)方程式為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
（2）據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平的化學(xué)方程式8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，根據(jù)化學(xué)方程式可知NH ₃為還原劑，Cl ₂為氧化劑；
（3）由反應(yīng)方程式可知：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，轉(zhuǎn)移6N_A個(gè)電子，生成1mol的氮?dú)�，由此分析解答�?/p>

解答 解：（1）氨氣跟氯氣可迅速反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，反�?yīng)方程式為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，故答案為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
（2）據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平的化學(xué)方程式8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，根據(jù)化學(xué)方程式可知NH ₃為還原劑，Cl ₂為氧化劑，參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：3：2；
（3）由反應(yīng)方程式可知：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，轉(zhuǎn)移6N_A個(gè)電子，生成1mol的氮?dú)�，而�?dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量bmol，所以$\frac{6{N}_{A}}{a}=\frac{1}$，所以N_A=$\frac{a}{6b}$mol^-1，故答案為：$\frac{a}{6b}$mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題以N元素為載體考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，難點(diǎn)是（3）中阿伏加德羅數(shù)常數(shù)，題目難度中等．