11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO-3═Fe3++NO↑+2H2O
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-

分析 A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣；
B．鐵粉過量，反應(yīng)生成亞鐵離子；
C．氯氣足量，溴離子和亞鐵離子都完全反應(yīng)；
D．苯酚的酸性大于碳酸氫鈉，苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．稀硝酸中加入過量鐵粉，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣，離子方程式按照溴化亞鐵的書寫，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：+CO2+H2O→+HCO3-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫方法判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．同溫同壓下，下列氣體密度最小的是（　�。�
A．N2B．O2C．H2SD．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列判斷正確的是（　�。�
A．離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B．晶體中一定存在化學(xué)鍵
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．直徑介于1-10nm之間的微粒稱為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）某工廠用NH3和空氣來聯(lián)合處理工廠尾氣中的等體積SO2和NO2，不僅除去了有害氣體，還得到副產(chǎn)品-含兩種按鹽的化肥．若反應(yīng)所消耗的NH3和空氣的體積比為4：5（空氣中O2的體積
分?jǐn)?shù)以$\frac{1}{5}$計(jì)），則處理廢氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3．若該工廠用此方法處理廢氣，一天中消耗了空氣336m3（假定反應(yīng)中O2無損失），則生成化肥的總質(zhì)量為0.848
（2）該工廠廢氣中含有大量溫室氣體-CO2．為減少碳排放，該工廠嘗試用以下反應(yīng)制備甲醇：
CO2+3H2?CH3OH+H2O．一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2．實(shí)驗(yàn)測得CO2和CH3 OH （g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．0-10分鐘內(nèi)，CH3OH的生成速率為0.075mol/（L•min），達(dá)平衡時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率為75%，若第10min時(shí)，向容器中再通人3mol H2，再次達(dá)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．在乙醇分子間，既存在分子間作用力又存在氫鍵
B．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
C．同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化
D．H2O比H2S穩(wěn)定，因?yàn)樗肿娱g有氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B．16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為9NA
C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．汽車排放的廢氣造成環(huán)境污染越來越受到人們的高度重視．汽車尾氣無害化處理反 應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）．在某2L的容器中充入一定量的NO和CO發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑既能加快反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
B．恒溫恒容下充入O2，v正、v逆均不變
C．恒溫恒容時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量和氣體密度保持不變，都能標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．當(dāng)有 2molC≡O(shè) 鍵斷裂同時(shí)有1molN≡N 鍵斷裂，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2•2H2O，工藝流程如下：
已知：
①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4
②BaCO3的相對分子質(zhì)量是197；BaCl2•2H2O的相對分子質(zhì)量是244
回答下列問題：
（1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（2）用H2還原SiCl4蒸汽可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收59KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的目的是①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氫氧化鐵沉淀．
（4）過濾②后的濾液中Fe3+濃度為2.2×10-17mo/L（濾液溫度25℃，Ksp[Fe（OH）3]=2.2×10-38）．
（5）生成濾渣A的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（6）列式計(jì)算出10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2•2H2O的質(zhì)量為多少噸？

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6．離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（　　）
①Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)
②NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)
③Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)
④NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②

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