2．下列判斷正確的是（　�。�
A．離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B．晶體中一定存在化學(xué)鍵
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．直徑介于1-10nm之間的微粒稱為膠體

分析 A．離子化合物中可存在共價(jià)鍵；
B．稀有氣體的晶體中不存在化學(xué)鍵；
C．堿性氧化物一定含金屬元素；
D．膠體為混合物．

解答 解：A．離子化合物中可存在共價(jià)鍵，如離子化合物NaOH中含O-H共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．稀有氣體的晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故B錯(cuò)誤；
C．堿性氧化物一定含金屬元素，則一定為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定為堿性氧化物，故C正確；
D．膠體為混合物，則分散系中分散質(zhì)的直徑介于1-10nm之間的為膠體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵及膠體、物質(zhì)分類等，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成、物質(zhì)類別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用15.8g KMnO4與足量濃鹽酸反應(yīng)．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 回答下列問題：（已知KMnO4的相對分子質(zhì)量為158）
（1）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（2）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于Si、SiO2的說法不正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
B．利用SiO2與碳反應(yīng)制粗硅
C．常溫下硅性質(zhì)穩(wěn)定，不與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反應(yīng)
D．SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）如何檢查裝置A的氣密性？關(guān)閉a，從球形漏斗口加水，待水從漏斗管上升與容器中的水面形成一段水柱，停止加水，靜置片刻，如水柱不下降，證明其氣密性良好
（2）裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快氫氣產(chǎn)生的速率，其原理是Zn先與CuSO4反應(yīng)生成Cu附著在Zn表面，Zn（負(fù)極）、Cu（正極）與稀鹽酸（電解質(zhì)溶液）組成很多微小原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率
（3）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須收集氫氣驗(yàn)純．
（4）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸．
（5）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe+H2O
（6）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為16g．
（7）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的水蒸氣等氣體進(jìn)入E中，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2．則：
（1）D的元素符號(hào)為Ca．
（2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子間之間存在氫鍵，氫鍵比范德華力更強(qiáng)
（3）A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（4）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式：3d104s1．
（5）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列物質(zhì)中：
A．互為同分異構(gòu)體的有②⑤ 
B．互為同素異形體的有③⑦
C．屬于同位素的有①⑧
D、屬于同一種物質(zhì)的有④⑥．（填序號(hào)）
①${\;}_{17}^{37}$Cl    ②③C60   ④氯氣    ⑤  ⑥液氯  ⑦石墨   ⑧${\;}_{17}^{35}$Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1molNa與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2nA個(gè)電子
B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1nA個(gè)S2-
C．常溫下，44gCO2含有nA個(gè)C原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4含有4nA個(gè)Cl原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO-3═Fe3++NO↑+2H2O
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
①C的生成速率和C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B
③氣體密度不再變化 ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變．
A．②④⑤B．①③④⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤

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