19．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子化合物，通過對CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到啟示，判斷下列碳化物水解后的有機(jī)產(chǎn)物相同的是（　　）
A．Zn2CB．Al4C3C．Mg2C3D．Li2C2

分析 CaC2制C2H2的反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，相當(dāng)于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只要碳化物中碳元素反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：CaC2制C2H2的反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，相當(dāng)于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只要碳化物中碳元素反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變即可，
A．Zn2C中C元素化合價(jià)為-4價(jià)，所以其水解產(chǎn)物是甲烷，故A不選；
B．Al4C3中C元素化合價(jià)為-4價(jià)，所以其水解產(chǎn)物是甲烷，故B不選；
C．Mg2C3中C元素化合價(jià)是-$\frac{4}{3}$，其水解產(chǎn)物是丙炔，故C不選；
D．Li2C2中C元素化合價(jià)為-1價(jià)，所以其水解產(chǎn)物是乙炔，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題以碳化鈣制取乙炔為載體考查碳化物生成烴的反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，明確碳化鈣和水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意烴中碳元素化合價(jià)采用平均化合價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子的最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：Z＞Y
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題：
    主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二（1）（2）
三（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）
四（10）（11）（12）
（1）寫出下列元素符號：（1）N，（6）Si
（2）在這些元素中，最不活潑的元素的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的與呈兩性的發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；堿性最強(qiáng)的與呈兩性的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）在（2）（3）（8）（10）這些元素簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是Cl-＞K+＞F-＞Na+（填離子符號）
（5）元素（8）、（11）和氧元素形成一種廣泛使用殺菌消毒劑，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）用電子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2  ②H2O  ③NaCl  ④NaHSO4
（1）這些物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是①（填序號下同）只含有離子鍵的是③．
（2）屬于共價(jià)化合物的是②．
（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵名稱），寫出電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．乙醇分子中有各種化學(xué)鍵．如：關(guān)于乙醇在下列各種反應(yīng)中，對化學(xué)鍵斷裂的說法正確的是（　　）
A．乙醇跟鈉反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵④斷裂
B．乙醇在Cu作催化劑條件下生成乙醛的反應(yīng)中，化學(xué)鍵①⑤斷裂
C．乙醇跟濃H2SO4共熱到170℃時(shí)，化學(xué)鍵①④斷裂
D．乙醇跟醋酸、濃H2SO4共熱時(shí)，化學(xué)鍵④斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L．乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L．
請回答下列問題：
（1）檢查A裝置氣密性的操作是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
（2）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中．
實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為①
（NH4）2SO4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaSO4．
乙小組②B濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加快氨氣逸出．
（3）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為5V1：7（m1-m2）．
（4）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值．為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．該藥品的名稱是堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物CH2=CH-CH2-OOC-CH3不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．能發(fā)生取代反應(yīng)B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．能發(fā)生聚合反應(yīng)D．能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．元素在周期表中的位置反映了元素的性質(zhì)．第3周期元素中，得電子能力最強(qiáng)的是（　�。�
A．NaB．SiC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O，B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2            
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A、不能，B、能 （選擇“能”或“不能”）；
（ 2）請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（碳棒作正極），回答下列問題：
①電池的負(fù)極材料是Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是硝酸銀；
②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是銀白色金屬析出；
（3）將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連，一組插入稀鹽酸溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為Al-3e-=Al3+ 和Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案