Question

7．下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O₂  ②H₂O  ③NaCl  ④NaHSO₄
（1）這些物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是①（填序號下同）只含有離子鍵的是③．
（2）屬于共價化合物的是②．
（3）將NaHSO₄溶于水，破壞了NaHSO₄中的離子鍵和共價鍵（填化學鍵名稱），寫出電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物；先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽離子，根據(jù)電解質(zhì)的類型判斷寫可逆號還是等號．

解答 解：①O₂中O原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)；
②H₂O中只含有O-H極性鍵，屬于共價鍵化合物；
③NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；
④NaHSO₄中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、H原子和O原子與S原子之間存在共價鍵，為離子化合物；
（1）這些物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是①，只含有離子鍵的是③，
故答案為：①；③；
（2）通過以上分析知，屬于共價化合物的是②，故答案為：②；
（3）NaHSO₄是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質(zhì)，完全電離，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以破壞了NaHSO₄中的離子鍵和共價鍵，其電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案為：離子鍵和共價鍵；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

點評 本題考查了化學鍵和化合物的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構成微粒及微粒間的作用力來分析解答，注意硫酸氫鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別，題目難度不大．