【題目】硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2［SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol］，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧。下列說法錯誤的是

A.乙裝置中盛放的試劑是P2O5，防止水蒸氣進入裝置中

B.裝置甲應置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2產(chǎn)率

C.反應結(jié)束后，分離甲中混合物的實驗操作是蒸餾

D.SO2、Cl2均可使品紅試液褪色，原理不相同

【答案】A

【解析】

SO2Cl2沸點低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的儀器的名稱為球形冷凝管，作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流；由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出，Cl2、SO2都是有毒氣體，故乙中應使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧，所以乙中盛堿石灰吸收未反應的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進入甲中導致硫酰氯水解；活性炭有多孔結(jié)構(gòu)可以增大反應物之間的接觸面，提高反應速率；分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法。

A. 乙裝置中盛放的試劑是堿石灰，吸收未反應的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進入甲中導致硫酰氯水解，故A錯誤；

B. 制備硫酰氯的反應為放熱反應，裝置甲應置于冰水浴中，可提高SO2Cl2產(chǎn)率，故B正確；

C. 根據(jù)硫酰氯的熔沸點數(shù)據(jù)，反應結(jié)束后，分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法，所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸餾，故C正確；

D. SO2、Cl2均可使品紅試液褪色，二氧化硫可以和有機色質(zhì)結(jié)合而具有漂白性，氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性，二者漂白原理不一樣，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】如圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，當x為一種強酸時，有如下轉(zhuǎn)化關系。下列說法不正確的是( )

A.物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素

B.物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色

C.物質(zhì)C可在純氧中燃燒，火焰呈藍紫色

D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放

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【題目】按要求對圖中兩極進行必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要連接，則連接后的裝置叫____。電極反應式：鋅板：____；銅板：_____。

（2）在B圖中，使a極析出銅，b極析出氧氣。加以必要的連接后，該裝置叫____。電極反應式，a極：____；b極：_____。經(jīng)過一段時間后，停止反應，溶液的pH值____（升高、降低、不變），加入一定量的____后，溶液能恢復至與電解前完全一致。

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【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

(1)25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積之比為______________。

(2)95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________________。

(3)95℃時，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。

實驗序號

Ba(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

假設溶液混合前后的體積不變，則a＝_________，實驗②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝______。

(4)95℃時，將0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

甲

乙

丙

丁

0.1 mol·/span>L－1 Ba(OH)2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.l mol·L－1 NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

①按丁方式混合后，所得溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性。

②寫出按乙方式混合后反應的化學方程式_______________________。所得溶液顯______（填“酸”、“堿”或“中”）性。

③按甲方式混合，所得溶液的pH為________（混合時，忽略溶液體積的變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度

B.AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)

C.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

D.常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變

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【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的鹽酸（不考慮混合后溶液體積的變化）。

計算：

（1）混合溶液的pH。

（2）混合后溶液中的Ag+濃度。

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【題目】在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag+．已知：AgSCN(白色s)Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(紅色)，K=138。下列說法不正確的是( )

A. 邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B. 當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點

C. 上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+

D. 滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點的觀察

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【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示。導致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是（ ）

A.液滴中的Cl–由a區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu-2e-=Cu2+

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【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：＝1012

B.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)

C.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1

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