L-1 Ba(OH)2溶液體積/mL101010100.l mol·L-1 NaHSO4溶液體積/mL5101520①按丁方式混合后.所得溶液顯 性.②寫出按乙方式混合后反應(yīng)的化學(xué)方程式 .所得溶液顯 性.③按甲方式混合.所得溶液的pH為 (混合時(shí).忽略溶液體積的變化).">
【題目】已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積之比為______________。
(2)95℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。
(3)95℃時(shí),向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如表所示。
實(shí)驗(yàn)序號 | Ba(OH)2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設(shè)溶液混合前后的體積不變,則a=_________,實(shí)驗(yàn)②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=______。
(4)95℃時(shí),將0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·/span>L-1 Ba(OH)2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.l mol·L-1 NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后,所得溶液顯_____(填“酸”、“堿”或“中”)性。
②寫出按乙方式混合后反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。所得溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性。
③按甲方式混合,所得溶液的pH為________(混合時(shí),忽略溶液體積的變化)。
【答案】10:1 a+b=14(或pH1+pH2=14) 4 1.0×10-7 中 Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH 堿 11
【解析】
(1)25℃時(shí),先算離子積常數(shù),再表示出NaOH溶液的c(OH-)與H2SO4溶液的c(H +),混合后,根據(jù)混合溶液的pH=7建立方程式進(jìn)行計(jì)算。
(2)95℃時(shí),先算離子積常數(shù),再表示100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液的c(H +)與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液的c(OH-),混合后溶液呈中性,根據(jù)建立關(guān)系計(jì)算。
(3)根據(jù)序號①得出,Ba(OH)2溶液pH=8,再根據(jù)序號③得出的等體積混合后,呈中性得出a,實(shí)驗(yàn)②所得溶液中c(H+)和c(OH-),②中所得溶液是氯化鋇和氫氧化鋇的混合物,抑制水的電離,因此溶液中的氫離子濃度是水電離出的。
(4)①按丁方式混合后,氫離子物質(zhì)的量和氫氧根物質(zhì)的量相等;②按乙方式混合后反應(yīng)是硫酸根和鋇離子反應(yīng),氫離子和氫氧根反應(yīng),還剩余氫氧根;③按甲方式混合,根據(jù)過量進(jìn)行計(jì)算。
(1)25℃時(shí),離子積常數(shù)為1×10-14,將pH=9的NaOH溶液c(OH-)=1×10-5molL-1與pH=4的H2SO4溶液c(H+)=1×10-4molL-1混合,若所得混合溶液的pH=7,,得到,,則pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積之比為10:1,故答案為:10:1。
(2)95℃時(shí),離子積常數(shù)為1×10-12,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液c(H +)=1×10-amolL-1與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液c(OH-)=1×10b-12molL-1混合后溶液呈中性,,,a+b=14,pH1 + pH2=14,因此強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是14,故答案為:14。
(3)根據(jù)序號①得出,Ba(OH)2溶液pH=8,根據(jù)序號③得出的等體積混合后,pH=6,溶液顯中性,兩者pH之和為12,則a=12–8=4,實(shí)驗(yàn)②所得溶液中c(H+)=1×10-7molL-1,則c(OH-)=1×10-5molL-1,②中所得溶液是氯化鋇和氫氧化鋇的混合物,抑制水的電離,因此溶液中的氫離子濃度是水電離出的,水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根離子,因此由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-7molL-1,故答案為:4;1.0×10-7。
(4)①按丁方式混合后,氫離子物質(zhì)的量和氫氧根物質(zhì)的量相等,因此所得溶液顯中性,故答案為:中。
②按乙方式混合后反應(yīng)是硫酸根和鋇離子反應(yīng),氫離子和氫氧根反應(yīng),還剩余氫氧根,因此化學(xué)方程式Ba(
③按甲方式混合,所得溶液,,因此pH為11,故答案為:11。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.由反應(yīng),可知是堿性氧化物
B.通入品紅溶液,溶液褪色的原理與通入溴水后褪色的原理相同
C.由反應(yīng),可知生成能降低的濃度
D.由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液,可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂,是一種重要的有機(jī)高分子材料。其結(jié)構(gòu)為。利用有機(jī)物A合成PET的路線如下圖所示:
已知:①;②。
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)A的名稱是_______,C所含官能團(tuán)的名稱是_______。
(2)由1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯,寫出順式聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式_______。
(3)A→D、B→C的反應(yīng)類型分別為_______ 、_______。
(4)寫出C+F→PET的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
(5)G是F的同系物,其相對分子質(zhì)量比F多28,G的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構(gòu)體共有_____種。
(6)參照上述合成路線,以1,3-丁二烯為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備丁苯橡膠()的合成路線_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示,下列說法中,正確的是
A. 圖中A、B、D三點(diǎn)處KW間的關(guān)系: B>A>D
B. 100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水,溶液中 c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小,充分反應(yīng)后,溶液到達(dá)B點(diǎn)
C. 溫度不變,在水中加入適量NH4Cl固體,可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)
D. 加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液,可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國是以煤炭為主要能源的發(fā)展中國家,煤炭燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的NOx和SO2,帶來了嚴(yán)重的大氣污染。某化工小組進(jìn)行了ClO2協(xié)同氨水法脫除模擬煙氣中NOx和SO2的實(shí)驗(yàn)研究,其流程如圖:
回答下列問題:
(1)制備“模擬煙氣”時(shí)應(yīng)首先向裝置管道內(nèi)通入__,目的是__。
(2)“噴淋液”中所含ClO2可通過向酸性氯酸鈉溶液中加入葡萄糖的方法制備,同時(shí)產(chǎn)生CO2等物質(zhì),則該反應(yīng)的離子方程式為__,還可將葡萄糖替換為__(填字母標(biāo)號)。
A.FeCl3溶液 B.SO3 C.甲醇 D.酸性KMnO4溶液
(3)利用ClO2協(xié)同氨水進(jìn)行脫硫脫硝凈化時(shí),污染性氣體脫除效率變化情況如圖所示,則該脫除技術(shù)的最佳溫度應(yīng)為__℃,噴淋塔中可能產(chǎn)生的一種副產(chǎn)物的化學(xué)式為__,該物質(zhì)的常見用途是__。
(4)傳統(tǒng)濕式氨法煙氣處理技術(shù)以尿素[CO(NH2)2]熱水解產(chǎn)生的NH3溶于水為噴淋液。在催化劑作用下,噴淋除去NO過程中有一種無污染氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(5)該化工小組設(shè)定模擬煙氣流量am3/h,進(jìn)口NO質(zhì)量濃度bmg/m3,吸收液循環(huán)量cL/h,通過離子色譜測定脫除前后吸收液中主要離子濃度如下表所示,則NO的脫除率為__(用含有a、b、c的代數(shù)式表示)。
離子種類 濃度數(shù)據(jù) | ClO2 (mg/L) | Cl- (mg/L) | SO42- (mg/L) | SO32- (mg/L) | NO3- (mg/L) | NO2- (mg/L) |
吸收前 | 150 | 43.54 | —— | —— | —— | —— |
吸收后 | 12.62 | 110.49 | 213.64 | —— | 62.00 | —— |
反應(yīng)前后差值 | 137.38 | 66.95 | 213.64 | —— | 62.00 | —— |
注:“——”表示該離子低于檢測極限,可以認(rèn)為不存在。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol],裝置如圖所示(部分裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法錯(cuò)誤的是
A.乙裝置中盛放的試劑是P2O5,防止水蒸氣進(jìn)入裝置中
B.裝置甲應(yīng)置于冰水浴中,目的是提高SO2Cl2產(chǎn)率
C.反應(yīng)結(jié)束后,分離甲中混合物的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾
D.SO2、Cl2均可使品紅試液褪色,原理不相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究苯酚與 FeCl3 溶液的顯色反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:
下列說法不正確的是( )
A.苯酚屬于弱酸,電離方程式為+H+
B.向試管②中滴加硫酸至過量,溶液顏色變?yōu)闇\黃色
C.對比①③中的現(xiàn)象說明,滴加稀硫酸后,c(Fe3+)變小
D.對比①②、①④中的現(xiàn)象,說明紫色物質(zhì)的生成與溶液中c()相關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=____________,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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