已知還原性Cl－＜Fe2+＜I－＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是

[　　]

A．

2Fe2+＋I2＝2Fe3+＋2I－

B．

I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

C．

2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2

D．

Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：山東省青州一中2012屆高三化學一輪跟蹤訓練：第8章　第1講　弱電解質(zhì)的電離(魯科版) 魯科版 題型：058

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．

　　實驗一　配制并標定醋酸溶液的濃度

　　取冰醋酸配制250 mL　0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：

(1)配制250 mL　0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________．

(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

則該醋酸溶液的準確濃度為________．(保留小數(shù)點后四位)

　　實驗二　探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

回答下列問題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是________．

(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

　　實驗三　探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案________．

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科目：高中化學 來源：天津市十二區(qū)縣重點學校2012屆高三畢業(yè)班聯(lián)考(二)化學試題 題型：058

某�；瘜W興趣小組的同學分別對氯氣和氯水的性質(zhì)進行探究．

Ⅰ．下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(部分夾持設備已略)．

(1)制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，A中的化學反應方程式為：

________．

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是________；同時裝置B還能監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象________．

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處最好依次放入________．(填序號)

①干燥的有色布條

②濕潤的有色布條

③堿石灰

④無水氯化鈣

⑤濃硫酸

(4)當向D中緩緩通入一定量氯氣時，D中溶液逐漸變?yōu)開_______色；再打開D裝置活塞，將裝置D中少量溶液滴入錐形瓶E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________．

(5)有人提出，裝置F中可改用足量的飽和NaHSO3溶液吸收余氯，請判斷是否可行________(填“是”或“否”)，理由是(用離子反應方程式表示)：________．

Ⅱ．同學們將純凈的氯氣通入適量水中，即制得氯水，將氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中時

發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，對紅色褪去的原因提出兩種假設：

假設①：Cl2與水反應生成有強氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使紅色褪去；

假設②：________．

請設計實驗驗證假設①和假設②哪個正確？(寫出操作、現(xiàn)象及結論)________．

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科目：高中化學 來源：甘肅省天水一中2012屆高三百題集化學試題 題型：058

實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水無水CaCl2和Br2，流程如下：

(1)

操作Ⅰ使用的試劑是________，所用主要儀器的名稱是________．

(2)

加入溶液W的目的是________．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是________．酸化溶液Z時，使用的試劑為________．

(3)

實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是

A．

B．

C．

D．

(4)

某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3．該實驗設計不正確，錯誤在于________．

設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論)．________．

儀器自選．供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．

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科目：高中化學 來源：上海市長寧區(qū)2013年高考一模化學試題 題型：058

某同學進行實驗研究時，欲配制1.0 mol·L－1　Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學式量∶315)．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在足量的水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K時的溶解度(g/100 g　H2O)分別為2.5、3.9和5.6．

1．燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是________．

2．假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計實驗方案，進行成分檢驗．在答題紙上進一步完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．(不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9.6)

限選試劑及儀器∶稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量．實驗如下∶

3．配制250 ml約0.1 mol·L－1　Ba(OH)2溶液∶準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________，洗滌，定容，搖勻．

4．滴定∶準確量取25.00 ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1鹽酸裝入50 ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)＝________(只列出算式，不做運算)

5．室溫下，________(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L－1　Ba(OH)2溶液．

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

將標況下1.12 L　SO2通入100 mL含0.2 mol/L　RO4－的溶液中，恰好完全反應，SO2被氧化成SO42－；則反應后R的化合價為：

[　　]

A．

＋6

B．

＋4

C．

＋2

D．

－2

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

下列反應不屬于氧化還原反應的是

[　　]

A．

CaO＋H2OCa(OH)2

B．

2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2

C．

Cl2＋H2OHCl＋HClO

D．

2FeCl2＋Cl22FeCl3

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

(1)某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH－、Cl－等離子，你認為：一定有的離子是________，一定沒有的離子是________，不能確定的離子________．

(2)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

由上述現(xiàn)象可推知(填化學式)a、________c、________．

寫出下列反應的離子方程式a＋b________b＋d________．

(3)已知NaHSO4是一種酸式鹽，在工業(yè)上應用廣泛，根據(jù)NaHSO4的性質(zhì)回答下列問題：

①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：________

②若向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42－完全沉淀時的離子方程式為________．

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高三年級（選修）第三冊 題型：

下列裝置中能構成原電池并產(chǎn)生電流的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

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