【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關(guān)說法不正確的是

A. 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

B. 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率

D. 電流強度不同，會影響硅提純速率

【答案】A

【解析】由圖示得到，電解的陽極反應(yīng)為Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+，陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以選項A錯誤。由圖示得到：液態(tài)鋁為陰極，連接電源負極，所以電子從液態(tài)鋁流入；液態(tài)Cu-Si合金為陽極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，選項B正確。使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應(yīng)的面積，使單質(zhì)硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積，選項C正確。電解反應(yīng)的速率一般由電流強度決定，所以選項D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年采用中國自主知識產(chǎn)權(quán)的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項目投產(chǎn)成功。某地用煤制乙醇的過程表示如下。

（1）Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。

①氣體A是_________。

②實驗室中用Cu(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運用化學(xué)平衡原理簡述HNO3的作用: ________。

③NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_________。

（2）過程a包括以下3個主要反應(yīng):

I.CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) △H1

II.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g) △H2

III.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) △H3

相同時間內(nèi)，測得CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性(如乙醇的選擇性= )如下圖所示。

①已知:△H1<0。隨溫度降低，反應(yīng)I化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是________。

②下列說法不合理的是_______。

A.溫度可影響反應(yīng)的選擇性

B.225℃~235℃，反應(yīng)I處于平衡狀態(tài)

C.增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率

③為防止“反應(yīng)III”發(fā)生，反應(yīng)溫度應(yīng)控制的范圍是____________。

④在185℃，上述反應(yīng)中CH3COOCH3起始物質(zhì)的量為5mol，生成乙醇的物質(zhì)的量是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型中溫全瓷鐵一空氣二次電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 放電時O2-從a移向b B. 放電時負極的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-

C. 充電時1molFe 氧化為FeOx，轉(zhuǎn)移2xmole- D. 充電時a 與電源的負極相連。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N 是一種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)N 原子的核外電子排布式是_____________；最高能級的電子云輪廓圖形狀為_____________；N原子的第一電離能比O原子的大，其原因是_________________________。

（2）在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。氮原子的雜化軌道類型為_________。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2 的鍵能為942kJ/mol，其可能潛在的應(yīng)用是______________________。

（3）南京理工大學(xué)團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，經(jīng)X射線衍射測得晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示(其中N5-的立體結(jié)構(gòu)是平面五元環(huán))。下列說法正確的是________。

A.所有N 原子的價電子層均有孤對電子 B.兩種陽離子均含有配位鍵

C.兩種陽離子不是等電子體 D.陰陽離子之間只存在離子鍵

（4）NH3 與F2 反應(yīng)生成NF3 和NH4F，這四種物質(zhì)中，沸點由高到低的順序是______；NF3中氮元素顯_______價；屬極性分子的有_________________。

（5）立方氮化硼稱為超硬材料。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

硼原子的配位數(shù)是__________。若晶胞參數(shù)為anm，則晶體的密度為____g·cm3 (用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為____________________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：

①記錄C的液面位置；②由A向B中滴加足量試劑；

③將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；

④待B中不 再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；

上述操作的順序是_________(填序號)；記錄C的液面位置時，應(yīng)________________ ，讀數(shù)時視線_______。

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________ 。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為m g，測得氫氣體積為a mL(已換算為標準狀況)， B中剩余固體的質(zhì)量為n g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_____

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì)）制備NaBiO3，其流程如下：

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列問題：

（1）“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有______（任寫一條）；過濾1的濾渣的主要成分有______（填化學(xué)式）。

（2）浸取時加入過量濃鹽酸的目的是______；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為______（填名稱）。

（3）寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式______；當消耗標準狀況下4.48 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______。

（4）25℃時，向濃度均為0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設(shè)溶液體積增加1倍），當c(Pb2+)=10-5 mol·L-1時恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

（5）用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率）。

①當調(diào)節(jié)pH＝2.5時，鉍（Bi）的存在形式有______。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力，其合成路線如圖所示：

回答下列問題：

（1）C+D→E反應(yīng)類型為______。F中含氧官能團的名稱是______。

（2）D分子中位于同一平面上的原子最多有______個。G的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）H→咖啡酸乙酯的化學(xué)方程式為______。

（4）芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體，1 molM與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2 molCO2，M的結(jié)構(gòu)有______種；其中核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）以上圖中的C和甲醛為原料，設(shè)計合成C5H12O4（）的路線（無機試劑任任選）。________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑或分離方法不正確的是

選項

提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

乙炔(硫化氫)

硫酸銅溶液

洗氣

B

苯(苯酚)

濃溴水

過濾

C

乙醇(乙酸)

生石灰

蒸餾

D

苯甲酸(可溶性雜質(zhì))

水

重結(jié)晶

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

（1）請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號)。

①只有還原性②還原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。

（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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