Question

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

（1）請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號)。

①只有還原性②還原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。

（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

Answer 1

【答案】2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O ② Cl2 1

【解析】

（1）根據(jù)化學(xué)方程式書寫相應(yīng)的離子方程式；

（2）根據(jù)反應(yīng)中氯元素化合價升高以及有氯化錳生成分析濃鹽酸的作用；

（3）還原劑中失去電子的元素形成的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氯元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；

（4）根據(jù)氯元素和錳元素的化合價變化結(jié)合電子得失守恒解答。

（1）反應(yīng)中的鹽和酸均易溶，拆成離子，單質(zhì)和水不能拆，因此反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的離子方程式為2MnO4—＋16H＋＋10Cl—＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；

（2）反應(yīng)中氯元素化合價升高，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是還原性，另外還有氯化錳生成，則濃鹽酸還體現(xiàn)酸性，答案選②；

（3）此反應(yīng)中鹽酸被氧化生成氯氣，氧化產(chǎn)物是Cl2；反應(yīng)中氯元素化合價從-1價變?yōu)?/span>0價，失去1個電子，則產(chǎn)生0.5 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2＝1mol；

（4）反應(yīng)中Mn元素化合價從+7價降低到+2價得到5個電子，氯元素化合價從-1價變?yōu)?/span>0價，失去1個電子，則用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。