【題目】利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池。

(1)負極材料是________(寫名稱),電極反應(yīng)式為_____________________________________

(2)正極電極反應(yīng)式為___________________________________________________________。

(3)溶液中________極移動。

【答案】 Cu2e===Cu2+ O2+4e+4H+===2H2O

【解析】(1)該氧化還原反應(yīng)中還原劑為Cu,故負極是銅,負極材料是銅,電極反應(yīng)式為Cu2e===Cu2+;(2)氧化劑是O2,故正極反應(yīng)為O2+4e+4H+===2H2O;(3)原電池電解質(zhì)溶液中陰離子SO42向負極移動。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇雜質(zhì)的最好試劑是(  )
A.飽和碳酸鈉溶液
B.氫氧化鈉溶液
C.苯
D.水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖(a)所示。

回答下列問題:

(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2==Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH

該電池中,負極材料主要是________,電解質(zhì)的主要成分是________正極發(fā)生的主要反應(yīng)是__________________________。

與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點有_____________________。(任寫一條)

(2)(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。

(b)中產(chǎn)物的化學式分別為A_________________,B______________________

(3)①操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b,綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液D和一種黑褐色固體C,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是________。(填化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將2 molSO21molO2充入 10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min時達到平衡,測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是( )

A. 0~5min內(nèi),用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變,若起始時充入4 molSO22 molO2平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E、F、G7種元素,試按下述所給的條件推斷:

A、BC是同一周期的金屬元素,已知原子核外均有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C;

D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HDHE,在室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體;

F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;

G是除氫外原子半徑最小的主族元素。

(1)A的名稱是____________,B位于周期表中第_________周期________族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

(2)E的單質(zhì)顏色是____________________。

(3)A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。

(4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式是______________________________。

(5)F的元素符號是_____________________。

(6)在上述七種元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是________(填化學式,下同),酸性最強的是_______________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。

(7)將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子,A+比B少一個電子層,B原子得一個電子后3p軌道全滿;C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù).R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A與D離子數(shù)之比為2:1.請回答下列問題:
(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的(填序號)①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R; ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì);
③B單質(zhì)>R>A單質(zhì); ④A單質(zhì)>R>B單質(zhì).
(2)在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化,其固體時的晶體類型為
(3)寫出D原子的核外電子排布式 , C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因
(4)如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”,F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為 , FeD2物質(zhì)中具有的化學鍵類型為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃時,將2.0molA(g)2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中,在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H<0;t時刻反應(yīng)達到平衡時,C(g)2.0mol。下列說法正確的是

A. t時刻反應(yīng)達到平衡時,A(g)的體積分數(shù)為20%

B. T℃時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kc=2

C. t時刻反應(yīng)達到平衡后,縮小容器體積,平衡逆向移動

D. 相同條件下,若將1.0molA(g)1.0molB(g)充入同樣容器,達到平衡后,A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某芳香族有機物的分子式為C8H6O2 , 它的分子(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能有(
A.兩個羥基
B.一個酯基
C.兩個醛基
D.一個羧基

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下列各圖描述不正確的是(
A.在NaCI晶體中,距Na+最近的Cl有6個
B.在BaO2晶胞中,每個晶胞平均占有4個Ba2+和4個O
C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵的個數(shù)比為1:2
D.該氣態(tài)分子的分子式為EF或FE

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