【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子,A+比B少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù).R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A與D離子數(shù)之比為2:1.請回答下列問題:
(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械?/span>(填序號)①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R; ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì);
③B單質(zhì)>R>A單質(zhì); ④A單質(zhì)>R>B單質(zhì).
(2)在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化,其固體時(shí)的晶體類型為
(3)寫出D原子的核外電子排布式 , C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因
(4)如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”,F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為 , FeD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為

【答案】
(1)②
(2)sp3;分子晶體
(3)1s22s22p63s23p4;氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
(4)1:1;離子鍵、共價(jià)鍵
【解析】解:A、B、C、D四種元素,B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿,則B是Cl元素;A+比B少一個(gè)電子層,則A是Na元素;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子,則為第VA族元素,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大,說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵,所以C是N元素;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,處于ⅥA族,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),所以D是S元素;R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A與D離子的數(shù)目之比為2:1,則R是Na2S.(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R分別是Na、Cl2、Na2S,硫化鈉是離子晶體,鈉是金屬晶體,固體氯氣是分子晶體,金屬Na的熔點(diǎn)很低,故晶體熔點(diǎn)高低順序是:R>A單質(zhì)>B單質(zhì),故選②;(2)NCl3分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵且含有一個(gè)孤電子對,N原子采取sp3雜化,其固態(tài)時(shí)的晶體中構(gòu)成微粒是分子,所以晶體類型為分子晶體,所以答案是:sp3;分子晶體;(3)D是S元素,原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4 , C的氫化物是NH3 , D的氫化物是H2S,氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),導(dǎo)致氨氣溶解性大于硫化氫,所以答案是:1s22s22p63s23p4;氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);(4)FeS2晶體中陰離子數(shù)目為4× = 、陽離子數(shù)目為4× = ,故陰離子、陽離子數(shù)之比為1:1,F(xiàn)eS2物質(zhì)中含有離子鍵,S22含有共價(jià)鍵,所以答案是:1:1;離子鍵、共價(jià)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1,含硝酸的濃度為

1mol·L-1,現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉,充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體),最多可收集到

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為

A. 89.6mL B. 112mL

C. 168mL D. 224mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中的鐵元素只有還原性的是

A. K2FeO4 B. K3[Fe(CN)6] C. FeSO4 D. Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃),下列方法中最適宜的是

A.蒸發(fā)B.萃取C.過濾D.蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池。

(1)負(fù)極材料是________(寫名稱),電極反應(yīng)式為_____________________________________。

(2)正極電極反應(yīng)式為___________________________________________________________。

(3)溶液中________極移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中,充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖;卮鹣铝袉栴}:

1寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式:

OA________________________________ BC_____________________________;

2Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________

3HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。

4所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。

5a的值是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增大,WY最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù),X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是

A. Y的最高價(jià)氧化物對成水化物的酸性比W的強(qiáng)

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. 離子半徑的大小順序:r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)

D. XY2ZY2中的化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)CO Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的COCl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ;△H=akJ/mol 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表

t/min

n (CO) /mol

n(Cl2)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

反應(yīng)1~2min末的平均速率v(COCl2)=________mol/(L·min)。

2min~4min間,vCl2_______vCO (“>”、“=”“<”),該溫度下K=________

已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),下圖表示L一定時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

X代表的物理量是___________;a_______0 (填“>”,“=”,“<”)。

(2)在催化劑作用下NOCO轉(zhuǎn)化為無毒氣體:2CO(g) +2NO(g)2CO2(g) +N2(g);△H=-748kJ·mol-1

一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時(shí),隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________________________________________________。

已知測定空氣中NOCO含量常用的方法有兩種

方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO 傳感器的工作原理如圖2 所示,則工作電極的反應(yīng)式為____________。

方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣、將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測定強(qiáng)酸依度。寫出NOH2O2溶液反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑,它們的分子量相等,可用以下方法合成:
(1)請寫出:有機(jī)物的名稱:A , B
(2)化學(xué)方程式:A+D→E , B+G→F
(3)X反應(yīng)的類型及條件:類型 , 條件
(4)E和F的相互關(guān)系屬(多選扣分).
①同系物 ②同分異構(gòu)體 ③同一種物質(zhì) ④同一類物質(zhì).

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