【題目】利用甲醇和水蒸氣重整為燃料電池提供氫氣。甲醇和水蒸氣重整的主要反應(yīng)是:反應(yīng)i:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H1= +49 kJ/mol。同時(shí),存在副反應(yīng):反應(yīng)ii:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2= +91 kJ/mol
(1)反應(yīng)i的平衡常數(shù)K的表達(dá)式是_______。
(2)為探究條件對(duì)反應(yīng)i平衡的影響,X、 Y(Y1、Y2)可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示Y一定時(shí),反應(yīng)i中H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
① X代表的物理量是_______。
② 判斷Y1_______Y2(填“>”或“<”),理由是_______。
(3)CO易使反應(yīng)i的催化劑中毒,研究溫度和投料比對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率及重整氣中CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響,結(jié)果如圖所示。
①選擇250℃、水/甲醇投料比為2作為最佳條件進(jìn)行反應(yīng),原因是_______。
②250℃時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)始終高于200℃時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的原因可能是_______。
【答案】K= 溫度 > 反應(yīng)i的正反應(yīng)方向氣體體積增大,當(dāng)溫度一定時(shí),壓強(qiáng)增大,反應(yīng)向左移動(dòng),H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小。 此條件下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高,且CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較小。 投料比一定,溫度升高,反應(yīng)ii向右移動(dòng),反應(yīng)i也向右移動(dòng)使c(CH3OH)減少而使反應(yīng)ii左移,溫度對(duì)反應(yīng)ii的影響較后者大,所以整體表現(xiàn)為250℃時(shí)CO含量較高。
【解析】
(1)直接根據(jù)平衡常數(shù)的定義即可表示出平衡常數(shù)的表達(dá)式。
(2)反應(yīng)i的特點(diǎn)是:氣體分子數(shù)增多,水的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的增大而減小;反應(yīng)吸熱,水的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大。依此可判斷圖中X、Y分別代表的物理量以及Y1、Y2的關(guān)系。
(3)從圖中可知:隨著水/甲醇投料比增大,甲醇轉(zhuǎn)化率增大;CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在200℃時(shí)減小不明顯,在250℃時(shí),隨著水/甲醇投料比的增大而明顯減小。根據(jù)這些特點(diǎn)及反應(yīng)本身的特點(diǎn),運(yùn)用勒夏特列原理,可以對(duì)①、②小題進(jìn)行解答。
(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義,反應(yīng)i:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) 的平衡常數(shù)K表達(dá)式是:K=,故答案為: K=
(2)①.根據(jù)分析可知:反應(yīng)i中,水的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大,隨壓強(qiáng)的增大而減小,故X為溫度符合題意,X為壓強(qiáng)不符合題意,故X表示溫度;②.溫度相同時(shí),增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),水的平衡轉(zhuǎn)化率下降,故Y2壓強(qiáng)大于Y1的,故答案為:溫度;>;反應(yīng)i的正反應(yīng)方向氣體體積增大,當(dāng)溫度一定時(shí),壓強(qiáng)增大,反應(yīng)向左移動(dòng),H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小
(3)①.一氧化碳能使催化劑中毒,所以在選擇條件時(shí),應(yīng)在照顧甲醇轉(zhuǎn)化率的同時(shí),盡量減少一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。相同投料比時(shí),250℃比200℃甲醇轉(zhuǎn)化率高,且在水/甲醇投料比為2時(shí),一氧化碳物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低明顯。所以反應(yīng)選擇250℃和水/甲醇投料比為2條件最佳,故答案為:此條件下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高,且CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較小
②.反應(yīng)i、ii均為吸熱反應(yīng),所以溫度高,均有利于向正向移動(dòng)。i的正向移動(dòng)使甲醇濃度降低,氫氣濃度升高從而使抑制了反應(yīng)ii的正向移動(dòng),使一氧化碳濃度下降;而ii的正向移動(dòng)使CO含量升高,兩個(gè)相反的影響總的結(jié)果根據(jù)圖示可知:升高溫度對(duì)反應(yīng)ii的影響大于對(duì)反應(yīng)i的影響,即溫度在250℃時(shí)比200℃時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)高,故答案為:投料比一定,溫度升高,反應(yīng)ii向右移動(dòng),反應(yīng)i也向右移動(dòng)使c(CH3OH)減少而使反應(yīng)ii左移,溫度對(duì)反應(yīng)ii的影響較后者大,所以整體表現(xiàn)為250℃時(shí)CO含量較高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、物質(zhì)變化觀念是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。已知a、b、c、d、e五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中a、d、e為常見的單質(zhì),b、c為化合物。
(1)若a、d為短周期非金屬單質(zhì),且a、d所含元素同主族,a、e所含元素在不同周期。則b、c的沸點(diǎn):b_________c(填“<”“>”或“=”);a和b反應(yīng)生成兩種氧化物的化學(xué)方程式為_________________。
(2)若a是常見的金屬單質(zhì),點(diǎn)燃發(fā)出耀眼白光。d為固態(tài)非金屬單質(zhì),熔點(diǎn)很高,其某種形態(tài)單質(zhì)硬度極大,e為常見的氣體單質(zhì),則a和b反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(3)若a、d為常見的金屬單質(zhì),它們與濃硝酸在加熱條件下才能順利反應(yīng)。a既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng),d在e中燃燒可以生成b。則足量的d與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
Ⅱ、HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:
(4)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。
A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑
(5)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ,5min后達(dá)到平衡,固體減少了24g,則
A.ρ氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.v正(CO)為2.4mol/(Lmin)
C.若容器體積縮小,平衡常數(shù)減小D.增大C的量,平衡右移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時(shí),n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件,其他條件不變,試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。
編號(hào) | 改變的條件 | 反應(yīng)速率 |
(1) | 升高溫度 | ______ |
(2) | 加入正催化劑 | ______ |
(3) | 再充入a mol H2 | ______ |
(4) | 將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍 | ______ |
(5) | 保持容積不變,通入b mol Ne | ______ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)在0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min時(shí)間段中,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________,原因?yàn)?/span>______________________;反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________,原因?yàn)?/span>__________________________。
(2)在2~3 min內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。
(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,其中可行的是________。
A.蒸餾水 B.Na2SO4溶液
C.NaNO3溶液 D.Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),以探究乙炔與溴的加成反應(yīng):先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng),將生成的氣體通入足量的溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色的溶液里有少許黃色渾濁,推測在制得乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須先除去之,再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)你回答下列問題:
(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)化學(xué)方程式:_______________、____________。
(2)乙認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證此反應(yīng)為加成反應(yīng),其理由是________________。
A.使溴水褪色的物質(zhì),就是乙炔
B.使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔
D.使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)
(3)乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是_________,在驗(yàn)證過程中必須全部除去,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。
(4)請(qǐng)你選用下列三個(gè)裝置(見下圖)(可重復(fù)使用)來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案,將它們的編號(hào)填入方框,并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。
___、___、___、___
(5)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代,丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性,理由是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】抗癌藥物樂伐替尼中間體M的合成路線如下:
已知:
i. (R代表烴基)
ii. 有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示,如(CH3O)3CH的鍵線式為
(1)A中含有苯環(huán),兩個(gè)取代基處于鄰位,A中含有的官能團(tuán)名稱是 _______。血液中A的濃度過高能使人中毒,可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。A與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(2)B生成C的過程中,B發(fā)生了_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(3)D生成E的化學(xué)方程式是________。
(4)寫出符合下列條件的D的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①分子中含有硝基且直接連在苯環(huán)上
②核磁共振氫譜圖顯示苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子
③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(5)F的核磁共振氫譜圖中有三組峰,峰面積之比為2:1:1,F生成G的化學(xué)方程式是_____。
(6)H生成J的化學(xué)方程式是_______。
(7)已知E+K→L+CH3OH,K的結(jié)構(gòu)簡式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說法正確的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2∶3
B. 利用途徑③制備16g硫酸銅,消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C. 生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②=③
D. 與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丁二酮肟鎳是丁二酮肟在氨性溶液(pH=8~9)中與Ni2+發(fā)生反應(yīng)生成的沉淀,該反應(yīng)常用作實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)鎳離子。其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列對(duì)該物質(zhì)的分析與判斷中,正確的是
A.該物質(zhì)中Ni原子具有空軌道,是配合物的配體
B.該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤電子對(duì)
C.該物質(zhì)的分子中含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵和配位鍵
D.該物質(zhì)中碳原子的雜化類型均為sp2雜化
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