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【題目】Ⅰ、物質變化觀念是化學學科核心素養(yǎng)之一。已知a、b、c、de五種物質的相互轉化關系如圖所示,其中ad、e為常見的單質,bc為化合物。

(1)ad為短周期非金屬單質,且a、d所含元素同主族,ae所含元素在不同周期。則b、c的沸點:b_________c(“<”“>”“=”);ab反應生成兩種氧化物的化學方程式為_________________

(2)a是常見的金屬單質,點燃發(fā)出耀眼白光。d為固態(tài)非金屬單質,熔點很高,其某種形態(tài)單質硬度極大,e為常見的氣體單質,則ab反應的化學方程式為________________________________

(3)a、d為常見的金屬單質,它們與濃硝酸在加熱條件下才能順利反應。a既可以與強酸反應也可以與強堿反應,de中燃燒可以生成b。則足量的d與稀硝酸反應的離子方程式為__________________________________________

Ⅱ、HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NONO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:

(4)人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(NaNO2)則導致血紅蛋白中的Fe2轉化為Fe3而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。

A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑

C.維生素CFe3還原為Fe2 D.亞硝酸鹽是還原劑

(5)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3HCl,請寫出反應的離子方程式:________________________________________________。

【答案】< 2H2S +3O22SO2 +2H2O 2Mg+CO22MgO+C 3Fe+8H++23Fe2++2NO↑ +4H2O D NOCl2H2O===NO3-2H2Cl

【解析】

Ⅰ、(1)a、d為短周期非金屬單質,且a、d所含元素同主族,則aO2dS;ae所含元素在不同周期,則eH2。H2S分子間不能形成氫鍵,而H2O分子間可形成氫鍵,從而得沸點關系出b<c;O2H2S反應生成H2OSO2

(2)a是常見的金屬單質,點燃發(fā)出耀眼白光,則其為鎂。d為固態(tài)非金屬單質,熔點很高,其某種形態(tài)單質硬度極大,則其為碳,則bCO2,cMgO,從而得出eO2,由此可得出ab反應的化學方程式。

(3)a、d為常見的金屬單質,它們與濃硝酸在加熱條件下才能順利反應,言外之意是在常溫下反應不能順利進行,則aAldFe。FeO2中燃燒可以生成Fe3O4。足量的Fe與稀硝酸反應,生成Fe(NO3)2、NOH2O。

(4)A.亞硝酸鹽能將Fe2轉化為Fe3,則其作氧化劑,被還原,A正確;

B.維生素C能將Fe3轉化為Fe2,則其為還原劑,B正確;

C.維生素C作為還原劑,能將Fe3還原為Fe2,C正確;

D.亞硝酸鹽將Fe2轉化為Fe3,則其是氧化劑,D錯誤。

(5)新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3HCl,依題意可寫出反應的離子方程式。

Ⅰ、(1)a、d為短周期非金屬單質,且a、d所含元素同主族,則aO2、dS;a、e所含元素在不同周期,則eH2。H2S分子間不能形成氫鍵,而H2O分子間可形成氫鍵,從而得出b、c的沸點關系為b<cO2H2S反應化學方程式為2H2S +3O22SO2 +2H2O。答案為:<2H2S +3O22SO2 +2H2O;

(2)a是常見的金屬單質,點燃發(fā)出耀眼白光,則其為鎂。d為固態(tài)非金屬單質,熔點很高,其某種形態(tài)單質硬度極大,其為碳,則bCO2cMgO,從而得出eO2,由此可得出ab反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。答案為:2Mg+CO22MgO+C;

(3)a、d為常見的金屬單質,它們與濃硝酸在加熱條件下才能順利反應,言外之意是在常溫下反應不能順利進行,則aAldFeFeO2中燃燒可以生成Fe3O4。足量的Fe與稀硝酸反應的離子方程式為3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑ +4H2O。答案為:3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑ +4H2O

、(4)A.亞硝酸鹽能將Fe2轉化為Fe3,則其作氧化劑,被還原,A正確;

B.維生素C能將Fe3轉化為Fe2,則其為還原劑,B正確;

C.維生素C作為還原劑,能將Fe3還原為Fe2,C正確;

D.亞硝酸鹽將Fe2轉化為Fe3,則其是氧化劑,D錯誤。答案為:D

(5)新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3HCl,依題意可得反應的離子方程式為NOCl2H2O==NO3-2H2Cl。答案為:NOCl2H2O==NO3-2H2Cl

練習冊系列答案
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則關于原溶液的判斷中不正確的是

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【題目】可以證明可逆反應N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )

①一個N≡N斷裂的同時,有3HH鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時,有6NH鍵斷裂

③其它條件不變時,混合氣體平均式量不再改變

④保持其它條件不變時,體系壓強不再改變

NH3%、N2%、H2%都不再改變

⑥恒溫恒容時,密度保持不變

⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A.全部B.只有③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有③⑤⑥⑦

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【題目】鋅灰是煉鋅廠的煙道灰,含ZnO 35%以上,還含有少量的氧化錳(MnO)、氧化銅、 鐵的氧化物和不溶于酸的雜質,工業(yè)上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶體易溶于水,難溶于酒精,某興趣小組實驗室模擬回收 ZnSO4·7H2O 晶體,流程如下:

請回答:

(1)分析步驟 II 中的操作和原理, 回答下列問題:

①結合表 1、 2,分析選擇的 pH 及溫度分別是______________________, 其中, 可以采用加入_________________________來調節(jié) pH ;

1 pHZnSO4.7H2O 回收量及純度的影響

pH

ZnSO4.7H2O 回收量(g

產品中Fe的含量%

產品中其他重金屬含量%

1

114.32

0.750

0.059

2

114.4

0.086

0.056

3

113.68

0.034

0.054

4

113.60

0.010

0.050

5

112.43

0.010

0.050

2 溫度對ZnSO4.7H2O 回收量及純度的影響

溫度

()

ZnSO4.7H2O 回收量(g

產品中F的含量%

產品中其他重金屬含量%

20

111.45

0.011

0.052

40

112.89

0.010

0.051

60

113.30

0.010

0.050

80

113.80

0.010

0.050

90

114.40

0.091

0.048

②酸性 KMnO4 溶液將溶液中的 Fe2+氧化,生成兩種沉淀;同時,過量的高錳酸鉀在微酸性的條件能自動分解生成MnO2 沉淀。試寫出在該環(huán)境下,KMnO4 溶液氧化 Fe2+的離子反應方程式_________________________________________ 若用稀硝酸做氧化劑,除了產物中可能含有 Zn(NO3)2 外,還可能的缺點是:_________________________;

(2)分析整個實驗過程中,回答下列問題:

①濾渣 B 的主要成分為___________________________;

②如何檢驗濾液B中是否含有鐵元素_____________________________________;

③寫出生成濾渣C的離子方程式__________________________________________;

(3)為測定 ZnSO4·7H2O 晶體的純度,可用 K4Fe(CN)6 標準液進行滴定。主要原理如下:2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4

準確稱取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶體,用蒸餾水溶解并定容至 250mL,準確移取該溶液 25.00mL至錐形瓶中,用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液進行滴定,所得數(shù)據如下表:

實驗次數(shù)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

0.10

19.92

2

1.34

21.12

3

0.00

20.10

ZnSO4·7H2O 晶體的純度是_______________(以質量分數(shù)表示,保留到小數(shù)點后兩位)

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【題目】一定溫度下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一容積固定為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)B(g)xC(g),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)反應1 min時測得剩余1.8 mol A,C的濃度為0.4 mol/L,則1 min內,B的平均反應速率為___________x____________

(2)若反應經2 min達到平衡,平衡時C的濃度______________0.8 mol/L(填大于、小于等于

(3)能加快反應速率的措施是____________。

①升高溫度

②容器體積不變,充入惰性氣體Ar

③容器壓強不變,充入惰性氣體Ar

④使用催化劑

⑤將容器體積縮小一半

(4)能夠說明該反應達到平衡的標志是____________。

A.容器內混合氣體的密度保持不變

B.容器內混合氣體的壓強保持不變

CA、B的濃度之比為31

D.單位時間內斷開3n mol A-A鍵的同時生成n mol B-B

Ev(A)=3v(B)

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【題目】如圖所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學式為AX3的是(

A.B.C.D.

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【題目】利用甲醇和水蒸氣重整為燃料電池提供氫氣。甲醇和水蒸氣重整的主要反應是:反應iCH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H1= +49 kJ/mol。同時,存在副反應:反應iiCH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H2= +91 kJ/mol

(1)反應i的平衡常數(shù)K的表達式是_______。

(2)為探究條件對反應i平衡的影響,X、 Y(Y1、Y2)可分別代表壓強或溫度。下圖表示Y一定時,反應iH2O(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

X代表的物理量是_______。

判斷Y1_______Y2(填“>”或“<”),理由是_______。

(3)CO易使反應i的催化劑中毒,研究溫度和投料比對甲醇轉化率及重整氣中CO物質的量分數(shù)的影響,結果如圖所示。

①選擇250℃、水/甲醇投料比為2作為最佳條件進行反應,原因是_______。

250℃時CO物質的量分數(shù)始終高于200℃時CO物質的量分數(shù)的原因可能是_______。

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