【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.n(H2CO3)和c(HCO3﹣)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA
B.5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng):21H+31H→42He+10n,凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NA
C.1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)為0.8NA
D.56g 鐵與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個電子
【答案】D
【解析】解:A.碳酸氫鈉中碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子、氫離子,水解生成碳酸和氫氧根離子,依據(jù)碳原子個數(shù)守恒:1mol的NaHCO3溶液中含有碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸的總物質(zhì)的量為1mol,所以n(H2CO3)和c(HCO3﹣)之和為1mol的NaHCO3溶液中,碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于1mol,含有Na+數(shù)目大于NA , 故A錯誤; B.5g 21H和31H的混合物中21H和31H的質(zhì)量未知,無法計算凈產(chǎn)生的中子數(shù)目,故B錯誤;
C.乙醇溶液中乙醇分子內(nèi)、水分子內(nèi)都存在共價鍵,所以1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)遠遠大于0.8NA , 故C錯誤;
D.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,56g 鐵物質(zhì)的量為 =1mol,與足量氯氣反應(yīng)生成1mol氯化鐵,失去3mol電子,依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知氯氣共得到3NA個電子,故D正確;
故選:D.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對已經(jīng)達到平衡的反應(yīng):2SO2+O2 2SO3減小壓強時對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 ( )
A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
C.正、逆速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.正、逆速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】兩種金屬元素M和N,其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬,N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì).
(1)在一定溫度下,氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):M2O3(s)+3CO(g)2M(s)+3CO2(g)
①元素M名稱 , 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K= .
②該溫度下,在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)M11.2g,則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 .
(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài):
① , ②
(3)某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng).下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是 .
(4)寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式: , 欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通常把斷裂1mol某化學鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可以估算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱(用△H表示,放熱反應(yīng)的△H<0,吸熱反應(yīng)的△H>0),△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。
已知:N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鏈能分別記作a、b和c(單位:kJ·mol-1)合成氨反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)生成1molNH3要___________(填“吸收”或“放出”)熱量________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。
(2)NH3分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)熱量____________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。
(3)事實上,反應(yīng)的熱量總小于理論值,原因可能是_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究催化劑對化學反應(yīng)有重要意義.為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:
(1)甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,寫出該反應(yīng)的化學方程式
(2)為探究MnO2的質(zhì)量對催化效果的影響,乙同學分別量取50mL 1% H2O2加入容器中,在一定質(zhì)量范圍內(nèi),加入不同質(zhì)量的MnO2 , 測量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如表:
MnO2的質(zhì)量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2體積/mL | 49 | 61 | 86 |
由此得出的結(jié)論是 .
(3)為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,丙同學設(shè)計如表實驗(三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ):
試管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加試劑 | 5滴0.1molL﹣1FeCl3 | 5滴0.1molL﹣1 CuCl2 | 5滴0.3molL﹣1 NaCl |
產(chǎn)生氣 | 較快產(chǎn)生細小氣泡 | 緩慢產(chǎn)生細小氣泡 | 無氣泡產(chǎn)生 |
結(jié)論是 , 實驗Ⅲ的目的是 .
(4)查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng),且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應(yīng)的化學方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是( )
選項 | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜質(zhì)所用試劑和方法 |
A | KCl溶液 | I2 | CCl4,萃取 |
B | KNO3 | K2SO4 | BaCl2溶液,過濾 |
C | Fe | Cu | 稀硫酸,過濾 |
D | CaCO3 | CaO | 稀鹽酸,過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究氨氣的溶解性,某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗(f為止水夾),請回答下列問題:
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式____________________。
(2)要得到干燥的氨氣可選用________(填字母)作干燥劑。
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.濃硝酸 D.氫氧化鈉溶液
(3)用如圖裝置進行噴泉實驗,燒瓶中已裝滿干燥氨氣(標準狀況),引發(fā)水向上噴的操作是__________該實驗的原理是_____________。
(4)則標準狀況下,做完實驗后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1。
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