【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是( )
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜質(zhì)所用試劑和方法 |
A | KCl溶液 | I2 | CCl4,萃取 |
B | KNO3 | K2SO4 | BaCl2溶液,過(guò)濾 |
C | Fe | Cu | 稀硫酸,過(guò)濾 |
D | CaCO3 | CaO | 稀鹽酸,過(guò)濾 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A、碘單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中,通過(guò)萃取除去氯化鉀溶液中的單質(zhì)碘,A正確;B、加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀,但又引入了氯化鉀雜質(zhì),應(yīng)該用適量硝酸鋇,B錯(cuò)誤;C、銅與稀硫酸不反應(yīng),鐵與稀硫酸反應(yīng),不能除去鐵中的銅,C錯(cuò)誤;D、碳酸鈣、氧化鈣均與鹽酸反應(yīng),不能除去碳酸鈣中的氧化鈣,D錯(cuò)誤,答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgSO4及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作:①過(guò)濾;②加過(guò)量的NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過(guò)量Na2CO3溶液;⑤加過(guò)量的BaCl2溶液。正確的操作順序是()
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②④⑤①③
D.⑤②④①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)基態(tài)硼原子的核外電子排布式為 , 有種不同能量的電子.
(2)BF3溶于水后.在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O+[B(OH)F3]﹣ , 該物質(zhì)中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為 , 陰離子的中心原子軌道采用雜化.
(3)與BH4﹣互為等電子休的分子是(寫(xiě)化學(xué)式).
(4)EminBF4的熔點(diǎn)為12℃,在常溫下為液體,由有機(jī)物陽(yáng)離子[Emin]+和[BF4]﹣構(gòu)成.該物質(zhì)的晶體屬于晶體.
(5)一種由硼和釤(Sm)形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶胞常數(shù)a=n pm,則晶體的密度為gcm﹣3(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( )
A.n(H2CO3)和c(HCO3﹣)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA
B.5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng):21H+31H→42He+10n,凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NA
C.1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NA
D.56g 鐵與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】準(zhǔn)確稱(chēng)取6.0 g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)),加入100 mL稀硫酸中,充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10 mol·L-1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為( )
A. 3.50 mol·L-1
B. 1.75 mol·L-1
C. 0.85 mol·L-1
D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NO2是大氣污染物之一,實(shí)驗(yàn)室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染.回答下列問(wèn)題:
(1)氯氣的制備
①儀器M、N的名稱(chēng)依次是 .
②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣,選呢圖1中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示).
③D在制備裝置中的作用是;用離子方程式表示裝置F的作用是 .
(2)用如圖2所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng). 查閱有關(guān)資料可知:HNO3是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2 .
①裝置中X和Z的作用是
②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體,Z試劑瓶中有紅棕色氣體,若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2 , Y中觀察不到氣體顏色,反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象,則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
③反應(yīng)結(jié)束后,取Y中溶液少許于試管中,加入稀硫酸,若有紅棕色氣體產(chǎn)生,解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅、磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件.
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為;價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)有個(gè).
(2)磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3). ①PH3分子中的中心原子的雜化方式是 .
②P與N同主族,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HNO3H3PO4(填“>”或“<”),從結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由: .
(3)磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為SnP(填“>”“<”或“=”).
(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
①則其化學(xué)式為 .
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有個(gè),這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為 .
③若晶體密度為8.82g/cm3 , 最近的Cu原子核間距為pm(用含NA的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸,下列描述不正確的是( )
A.pH逐漸減小
B. 增大
C.水的電離程度會(huì)不斷增大
D.Kw不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入 銅粉,最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵 粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是( )
A. 圖中,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+,溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵
B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L-1
C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.4 mol
D. 圖中,OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮,BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣
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