19．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．據(jù)反應(yīng)①可知N2的燃燒熱為180 kJ•mol-1
B．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6 kJ•mol-1
C．反應(yīng)②在恒溫恒容密閉容器反應(yīng)達(dá)平衡后，充入N2，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增加
D．可推知，氨的催化氧化的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-906 kJ•mol-1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒是穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氮?dú)夂脱鯕馍傻囊谎趸皇欠�(wěn)定氧化物，會(huì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；
B、熱化學(xué)方程式改變方向，焓變符合隨之改變，液態(tài)水變化為氣態(tài)水吸熱，焓變比較大小包含負(fù)號(hào)；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化；
D、結(jié)合熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算所得熱化學(xué)方程式是否正確．

解答 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒是穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氮?dú)夂脱鯕馍傻囊谎趸皇欠�(wěn)定氧化物，會(huì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，變化符合燃燒熱概念，故A錯(cuò)誤；
B、熱化學(xué)方程式改變方向，焓變符合隨之改變，液態(tài)水變化為氣態(tài)水吸熱，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol-1，若變化為液態(tài)水?dāng)?shù)值大于483.6 kJ•mol-1，△H＞+483.6 kJ•mol-1，故B正確；
C、反應(yīng)②在恒溫恒容密閉容器反應(yīng)達(dá)平衡后，充入N2，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
蓋斯定律計(jì)算Ⅰ×2+Ⅲ×3-Ⅱ×2得到4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906 kJ•mol-1，水為氣體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，燃燒熱概念理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．同溫同壓下，同體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是（　�。�
A．NH3B．SO2C．CH4D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能．
（1）寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示．在CoTiO3晶體中1個(gè)Ti原子、1個(gè)Co原子，周圍距離最近的O原子數(shù)分別為6個(gè)、12個(gè)．
（3）二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-，進(jìn)而得到N2．與CNO-互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、N3-（各寫一種）．
（4）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15NA．
（5）硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因硝酸中N呈+5價(jià)，N-O-H中O的電子更向N偏移，導(dǎo)致其越易電離出氫離子，硝酸完全電離，亞硝酸部分電離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．
（1）已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為 145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確，并闡述理由不正確，C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵．
（2）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
（3）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si，Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于石蕊溶液，可觀察到石蕊溶液（　　）
A．由紫色變?yōu)闊o色B．顏色無明顯變化C．先褪色，后復(fù)原D．由紫色變?yōu)榧t色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知化學(xué)反應(yīng)①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol．據(jù)此判斷，下列說法正確的是（Q1、Q2均為正數(shù)，且其他條件相同）（　�。�
A．C的燃燒熱為Q1 kJ/mol
B．2 mol CO（g）所具有的能量一定高于2 mol CO2（g）所具有的能量
C．一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2（g）比生成CO（g）時(shí)放出的熱量多
D．C燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-（Q1+Q2） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)，
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，
則2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=1 530 kJ•mol-1；
（2）飲用水中的 NO3-主要來自于NH4+．已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

1mol NH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為NH4+ （aq）+2O2（g）═NO3- （aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有機(jī)物A是一種重要的藥用物質(zhì)，A的相對(duì)分子質(zhì)量為166，C、H含量為分別為65.1%、6%；
A中含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈．A在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)換，其中A、E互為同分異構(gòu)體，且都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；F是含有三個(gè)六元環(huán)的化合物，K、I是酯化反應(yīng)的產(chǎn)物．已知烯烴在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

（1）寫出A的分子式C9H10O3，A中所含官能團(tuán)的名稱醇羥基和羧基；
（2）寫出B、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B、K；
（3）寫出A→L的化學(xué)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；
（4）A的一種同分異構(gòu)體M，其苯環(huán)上有兩個(gè)間位取代基，且能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．M在稀硫酸存在下水解生成X和Y，其中Y是飲用假酒致人失明、甚至死亡的元兇．請(qǐng)寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素（　　）
A．在周期表中處于第三周期ⅦA族B．在周期表中處于第2周期ⅤA族
C．氫化物比H2O穩(wěn)定D．常見化合價(jià)只有-3、+2、+3、+5價(jià)

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